标准情况下,密度为0．75g*l-1的nh3

CaCO3相对分子质量是100g/molCO2的质量分数是44g/mol2.24LCO2的质量是4.4128gCaCO3的质量就是（100*4.4128）/44=10.03g

(1000+36.5V/22.4)*37%=36.5V/22.4计算V即可

1CO2----3H244g3X2gxg36gx=264g则VCO2=264/1.977=133.54L

它的平均摩尔质量为1.16*22.4g/mol=25.984g/mol,必须一种的摩尔质量比它大,一种比它小,而比它小的只有甲烷,所以一定含有甲烷

n气体=v/22.4molm气体=n*M=MV/22.4gm水=100mL*1g/ml=100gm溶液=MV/22.4+100V溶液=(MV/22.4+100)/a溶液的质量分数:(MV/22.4g)

设1L水,1L水为1000g,VL氯化氢气体物质的量为V/22.4(mol)质量为:36.5V/22.4(g)溶质的质量分数=(36.5V/22.4)/(1000+36.5V/22.4)=36.5V/

/>2.24LHCl标准情况下是0.1mol,溶液质量0.1mol*36.5g/mol+100g=103.65g,溶液体积103.65/ℓ*10-3l,c=0.1/(103.65/T

标况下，2.24LHCl的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，其质量=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，1L水的质量为1000g，故溶液的体积=1000g+36.5g10

2H2O=2H2+O23643.6gXX=0.4所以0.4/0.89=40/89L

A.密度=溶液总质量除以总体积,将分子分母同除以22.4可以发现：17V/22.4代表氨气的质量,1000代表水的质量加起来就是溶液总质量,再看分母：1+V代表什么呢?溶液总体积吗?混合后溶液总体积并

M=22.4*293g/L数据错啦空气M=29再问：==数据是1.293再答：M=22.4*1.293=28.96

M=2.5*22.4=56g/mol,设CxHy,有：12x+y=56,12x:y=6:1有x=4,y=8即C4H8

因为在标况下所有气体都是22.4l/mol,所以该气体的相对分子质量是22.4*1.25=28.因为化学式为AB型,所以就是CO（一氧化碳,12+16）...

标况下1mol气体的体积为22.4L,所以B的分子量为1.16×22.4≈26,所以A的分子量为26×3=78设A的分子式为CxHy,则12x+y=26,x只能取2,故A为C2H4设B的分子式为CmH

此烃为C2H4,为乙烯简析：标况下密度ρ=1.25g/L,又知气体摩尔体积为Vm=22.4L/mol,故：其摩尔质量为M=Vm*ρ=28g/mol；即1mol此烃质量为28g；又知其中碳质量分数85.

O2的质量是6.72*1.429=9.6g设需要加热氯酸钾的质量为x.2KClO3=△、MnO2=2KCl+3O2↑24596x9.6g245/x=96/9.6x=24.5g答：欲制取6.72LO2,

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1mol80g106g180.5molxyz求出X=40g所以反应钱的NAOH溶液质量为40/10%=400g同理可算出y=53gz=9g反应前有水400-40

1、1120mL=1.12L二氧化碳的物质的量为0.05mol所以,参加反应的氢氧化钠的物质的量为0.1mol质量为4g溶液质量=4/10%=40g2、反应得到的碳酸钠的物质的量为0.05mol质量为

m=99.96g,n=2.27mol

5%的过氧化氢溶液680g含过氧化氢680g*5%=34g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑683234gx68/32=34g/xx=16g可制得氧气16克合16g/(1.43g/L)=11.2升