标准状况下 2.24升氯气溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 10:59:43
我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了
CL2+H2O==HCLO+HCL发生歧化反应只转移0.1mol的电子0+1-1再问:0+1-1那不是转移了2个电子吗?然后在2×0.1再答:转移的电子数=得电子数=失电子数再问:怎么理解。。再答:一
浓度为50%的盐酸146g中含有HCl:146g*50%=73g,HCl分子量:36.5,Cl原子量35.5,氯气(Cl2)分子量71.73gHCl含Cl为:73g*(35.6/36.5)=71g,在
将标准状况下,1mol气体是22.4L.aL气体就是a/22.4mol氯化氢的相对分子量为35.5+1=36.5所以氯化氢的质量为36.5*a/22.4g再问:氯化氢的质量为36.5*a/22.4g是
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O87222.4XY5.6X=21.75gY=0.5mol
氨气的物质的量是11.2/22.4=0.5mol溶液的浓度时0.5/0.125=4mol/L30mL中含有NH3·H2O是0.03×4=0.12mol而Al3+的物质的量是0.07×2=0.14mol
此题中盐酸的浓度与烧瓶的容积无关.因此可设容积为22.4L,则HCl为1mol,得到的盐酸的体积也为22.4L.所以盐酸的物质的量浓度c=n/V=1mol/22.4L=1/22.4mol/L.或者更一
Cl2+H2OHCl+HClO这是一个可逆反应,0.1mol氯气溶于水,这0.1mol的氯气没有都参与反应,所以转移的电子数目小于0.1NA
MnO2+4HCl(浓)=Δ=MnCL2+Cl2↑+2H2O87g...........22.4L8.7g.............VV=2.24L
氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O在这个反应中,氯气单质气体既充当氧化剂,又充当还原剂两个零价位的Cl原子,一个被氧化成为+1价,另一个被还
氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O在这个反应中,氯气单质气体既充当氧化剂,又充当还原剂两个零价位的Cl原子,一个被氧化成为+1价,另一个被还
1mol/l再答:0.1说错了再问:过程呢?再答:标准状况下2.24升是0.1mol
n(氯化氢)=2.24/22.4=0.1molC(氯化氢)=0.1/0.5=0.2mol/LHCl+NaOH=NaCl+H2O消耗的氯化氢为0.2*0.1=0.02消耗NaOH溶液的体积=0.02/0
(1)n(HCl)=2.24L22.4L/mol=0.1mol,故c(HCl)=0.1mol0.1L=1mol/L,答:所得盐酸溶液的物质的量浓度是1mol/L;(2)由质量守恒定律可知,将该溶液与足
答:0+1-1Cl2+H2O==HClO+HCl1mol氯气参与反应时,有0,5molCl原子升1价得到HClO,另外0,5molCl原子降1价得到HCl.这中间只转移了1mol的电子.假设只有两个氯
5个氯气10个电子5.6升0.25mol转移0.25*2=0.5mol
2NA再问:具体方法再答:再答:采纳啊
(1)标况下,2.24LHCl的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol,溶于水配成100mL溶液,所得溶液中HCl的物质的量浓度=0.1mol0.1L=1mol/L,答:溶液中HCl的物
H2+Cl2=2HClH2和Cl21:1反应也消耗42L
解题思路:掌握歧化反应与量的关系解题过程:解答:得到NaCl和NaClO3两种氯化物。3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O“同学你好,如对解答还有疑问,可在答案下方的【添加讨