作业帮标准状况下 22.4l二氧化氮气体中所含分子数目
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 20:19:32
CH4+2O2→CO2+2H2O16644gxx=64·4/16=16(g)V(O2)=22.4L×16/32=11.2L,氧气占空气的21%,所以,V空气=11.2L÷21%≈53.33L
因为一氧化碳和二氧化碳中和碳原子的对应关系都是一比一；所以22.4L的混合气体中也只是含有碳原子22.4L,由V=n/Vm得n(碳)=1mol
因重水是液体,所以无法算4.48L重水的物质的量.2gH2中含有的分子数为NA.正确.2g氢气,物质的量为1mol,分子数为NA标准状况下,22.4LNO和11.2LO2充分反应,有2NO+O2=2N
完整题目是：在标准状况下,甲烷气体0.224L,充分燃烧时消耗氧气多少mol,生成水多少克?将生成的二氧化碳气体用2mol/L的氢氧化钠溶液吸收,需要多少毫升氢氧化钠?甲烷物质的量：0.224/22.
V(空气)=44.8/20%=224Lm=44.8*1.429=64.0gV(水)=1*44800/30=1493.3L
这是对的,无论二氧化硫还是氧气,一份子中都有两个氧原子你可以考虑极限状态,都是二氧化硫或者氧气就会得到有2mol氧原子即2NA
N=n*NA=11.2/22.4*NA=0.5NA=3.01*10^23个所以标准状况下11.2L氢气中的分子数是3.01*10^23个
不对、标准状况下44.8L等于44.8/22.4=2mol所含分子数是2NA
CH4+2O2=CO2+2H2O从此反应式可看出,11.2LCH4是0.5mol22.4LO2是1mol反应后气体CO20.5molH2O1mol恢复原状态后,H2O变成液体.气体的体积为（0.5）*
是理想气体,或者可以近似理想气体的气体
首先应该知道这些气体的体积比就是它们的物质的量之比.这样我们就可以计算出混合气体的摩尔质量（14×4＋32×2＋39×3）/（4+2+3）=26.33mol/L然后计算出100克混合气体的物质的量,再
根据定义正确
含有0.5NA个氖原子.11.2L氖气的物质的量是n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol因为Ne是单原子分子,所以含有0.5NA个氖原子.再问：标准状况下，11.2L氧气所含氧原子为NA为什么
NOxmolNO2ymox+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32/64=1x=0.25mol
因为N2的物质的量和CO物质的量相等都等于28g/mol题目就是28g,所以是1mol啊伏加德罗定律明确指出,任何1mol气体体积都是22.4L不懂的HI我再问：为什么N2的物质的量和CO物质的量相等
11.2就是0.5moln=0.5*6.02*10二十三次方=3.01*10二十三次方
是对的,因为22.4L该气体（标准状况下）为1mol再问：确定吗？可是答案是说错误的。。。再答：你问题中的话分子数是什么意思再问：所含分子数目为NA不好意思打错了再答：我知道了，没有想到啊，因为2NO
反应前的气体的物质的量为0.25mol.反应后气体的物质的量为0.05mol.NO2、O2与水的反应为：4NO2+O2+2H2O====4HNO31）、若是氧气剩余的话则：可以假设反应的O2的物质的量
0.78molN2,0.21molO2,0.1mol稀有气体