标准状况下 22.4升二氧化碳含有的分子数为-搜答案-智慧作业帮

因为一氧化碳和二氧化碳中和碳原子的对应关系都是一比一；所以22.4L的混合气体中也只是含有碳原子22.4L,由V=n/Vm得n(碳)=1mol

设需要含碳酸钙80%的大理石的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

1CO2----3H244g3X2gxg36gx=264g则VCO2=264/1.977=133.54L

CaCO3+2HCL==CaCl2+CO2100________________4430g________________x100/30g=44/xx=13.2gv=13.2g/1.97g/l=6.7

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004420g*(1-5%)xx=8.36g8.36g/(1.977g/L)=4.23L

方法一：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O由方程式可得比例式100/50=44/x易解得x=22g,v=m/ρ,代人可得.（手头没计算器,自己算算吧）方法二：碳酸钙的物质的量是50/10

62克碳酸钙中碳元素的质量＝62克*12/100＝7.44克二氧化碳的质量＝7.44克÷12/44＝27.28克二氧化碳的体积＝27.28/44*22.4＝13.888升

设生成二氧化碳的质量是x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004460gx100/60=44/xx=26.4gCO2的体积V=m/ρ=26.4/1.977=13.4L答：生成二氧化

解析：标准状况下22.4升即1molO2、N2O的混合气体,又因为O2中含有2个O,N2O中含有1个O,所以就无法求出1molO2、N2O的混合气体所含的氧原子数.再问：如果是22.4升O、N2O的混

1摩尔氮分子即2摩尔氮原子

算不出来哦.标况下三氧化硫是固体

因为CO2是2克/升.所以需要二氧化碳44克.设：需要这种石灰石Xg根据：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100440.9X44g解得X约为111克.溶质的质量=混合物（此中包括溶质）

m(CaCO3)=200g*80%=160g设生成的二氧化碳的质量是xCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O10044160gx100/160g=44/xx=70.4gV(CO2)=70

22g二氧化碳为0.5mol,8g该气体中所含的分子数与22g二氧化碳中含的分子数相等,即也为0.5mol,则体积V=22.4*0.5=11.2L(标准状况下)所以该气体在标准状况下的密度为ρ=m/V

标准状态下,1摩尔气体体积22.4升,即题目中为0.5摩尔二氧化碳,质量22g

设产生CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004450gx100/50=44/xx=22gCO2的体积是V=m/ρ=22/1.977=11.0L答：生成二氧化碳在标准

m(CaCO3)=200g*(1-10%)=180gn(CaCO3)=180g/(100g/mol)=1.8mol∵CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑且盐酸足量∴n(CO2)=n(Ca

解题思路：根据石灰石中碳酸钙的质量利用方程式求出生成的二氧化碳质量，然后换算成体积即可。解题过程：

0.78molN2,0.21molO2,0.1mol稀有气体

标况下气体摩尔体积的22.4L/mol11.2L二氧化碳气体就是0.5mol,阿弗加德罗常数是6.02*10^23/mol所以所含分子数就是0.5*6.02*10^23=3.01*10^23个一个二氧