标准状况下将15升氧气通入10升-搜答案-智慧作业帮

用得失电子守恒做.0.56LO2物质的量=0.56/22.4=0.025mol1molO2反应得到4mol电子所以0.025molO2反应共转移0.025*4=0.1mol电子1molAg反应失去1m

答案：该烃的分子式可能为C3H8或C4H6气体的物质的量为1.68L/(22.4L/mol)=0.075mol；白色沉淀为CaCO3,其物质的量为15g/(100g/mol)=0.15mol,则生成的

0.1g的白色沉淀,为碳酸钙这是可以肯定的其含量为0.1g除于100g/mol即0.001mol.由于氢氧化钙是0.1L*0.02mol/L=0.002mol所以有两种情况1.氢氧化钙过量,0.001

蒸干得到的固体是Na2CO3和NaHCO3【Na2CO3和CO2能反应生成NaHCO3】.用Na+守恒做.

（1）设燃烧产物中CO2的质量为x．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44 &nbs

第26题

设生成氧气的质量为x．2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 &nb

甲烷燃烧反应：CH4+2O2=CO2+2H2O(a)石灰水可能与二氧化碳发生的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)n(Ca(OH)

这上面有

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，设Cu、Ag

看似复杂,抓住前后关系,HNO3将Cu与Ag氧化,自身被还原,而得到的还原产物又被O2氧化成HNO3,就相当于O2氧化了Cu和Ag2Cu---O2,4Ag---O2设Cu为xmol,Ag为ymol64

首先混合气体在一起生成氧气和二氧化碳,二氧化碳再和过量的NaOH反应生成碳酸钠,可知碳酸钠是0.15摩尔,故混合气体中碳原子数是0.15摩尔,又由于标准状况下混合气体是2.24L,即0.1摩尔我们知道

如果是烃燃烧产物的话,产物通入澄清石灰水中,得到的白色沉淀是CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44100x15解得：x=6.6若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3克,说明产物中的

C3H8再问：求过程再答：生成30g沉淀为碳酸钙，0.3mol。说明生成CO2为0.3mol。溶液吸收CO2和H2O，从溶液中析出碳酸钙，式量差值为56、0.3mol二氧化碳生成0.3mol碳酸钙，质

C3H8再问：求过程再答：沉淀30克是CaCO3可知C02=0.3mol从溶液出来的物质的简写为CaCO3原石灰水少的质量为CaO---有机物产生的H2O=9.6CaCO3=0.3molCaO=0.3

(1)n(烃)=1.68/22.4=0.075mol由已知有：m(CO2)+m(H2O)=9.3g生成的m(CaCO3)=15g,所以n(C)=15/100=0.15mol所以m(CO2)=44*0.

C原子守恒,有0.001mol的二氧化碳,所以有0.001mol甲烷和0.002mol氧,其中一个可过量,共0.01mol.CH4:O2=1:9或8:2

2NaOH+CO2=Na2CO3,这里是过量的CO2,所以会继续发生下面的反应：Na2CO3+CO2=2NaHCO3.答案选A,CO32-是由HCO3电离出来的,所以HCO3-浓度更大

C+O2--->CO+CO2；CO2+Na2O2--->Na2CO3+(1/2)O2n(C)=6.6/12=0.55moln(CO2)=7/28=0.25moln(CO)=0.55-0.25=0.3m

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Ox2xx如果恰好反应应该生成5.3g碳酸钠的,说明碳酸钠与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠.5.08是碳酸钠和碳酸氢钠的和.接下来：CO2+Na2CO3+H2O=2N

标准状况下 将15升氧气通入10升