标准状况下,在臭氧发生器中装入 平均相对分子质量是

解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：

再答：采纳吧再问：我们在考试，确定正确吧？再问：我们在考试，确定正确吧？再答：确定再问：可不可以再详细一点，有点看不懂

3O2===2O3体积变小13ml2ml1mlx=15mly=10ml100-95=5ml所以O2的体积为100-15=85mlO3的体积为10ml气体总质量为:(0.1L/22.4L)*32气体总物

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

CO2＝0.5L,CO＝5L,N2＝0.5L,H2＝4L解题思路：突破口,该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍,现在需要判断该2L气体的组成,6LO2耗完需12L的CO、H2（CO、H2可任意

有64ml的NO2和36ml的O2设有xmlNo2和yml的O2则有x+y=100将2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO两式合并,有4NO2+O2+2H2O=4HNO3由分析知,剩

0.1L/22.4l/mol*32g/mol/0.95l质量守恒.所以先算质量根据体积算出多少MOL0.1/22.4在乘以摩尔体积得到质量0.1/22.4*32质量除以体积,得到密度0.1/22.4*

总质量不变,算出100ml标况下O2的质量后除以95ml即可得到密度

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

11.2LO2是0.5mol化学式：2CO+O2=2CO2,所以CO反应完全,消耗O20.15/2=0.075mol则密度为：（0.5-0.075）*32+（0.3+0.15）*44组成为O20.42

C3H8再问：求过程再答：生成30g沉淀为碳酸钙，0.3mol。说明生成CO2为0.3mol。溶液吸收CO2和H2O，从溶液中析出碳酸钙，式量差值为56、0.3mol二氧化碳生成0.3mol碳酸钙，质

C3H8再问：求过程再答：沉淀30克是CaCO3可知C02=0.3mol从溶液出来的物质的简写为CaCO3原石灰水少的质量为CaO---有机物产生的H2O=9.6CaCO3=0.3molCaO=0.3

(1)n(烃)=1.68/22.4=0.075mol由已知有：m(CO2)+m(H2O)=9.3g生成的m(CaCO3)=15g,所以n(C)=15/100=0.15mol所以m(CO2)=44*0.

(1)C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2增加的质量就是反应的溴水的质量n(Br2)=1.3/160V（C2H2）=(1/2)n(Br2)*22.4=0.091L-----根据上面的反应式可得乙炔

1.标态下,在臭氧发生器中装入100ML氧气,最后的体积在标态下变为95ML,则最终状态的混合气体的密度(标态)是（B）A.1.3G/LB.1.5G/LC.1.7G/LD/1.9G/L标况下,1mol

2NaOH+CO2=Na2CO3,这里是过量的CO2,所以会继续发生下面的反应：Na2CO3+CO2=2NaHCO3.答案选A,CO32-是由HCO3电离出来的,所以HCO3-浓度更大

依题意n（CO2）=0.1moln（NaOH）=0.15mol所以1＜n（CO2）:n（NaOH）＜2故生成的是Na2CO3和NaHCO3的混合物而且根据十字交叉法他们的物质的量之比为1：1所以就相当

应该是95L吧首先计算出装入的氧气质量.100L÷22.4L/mol=4.46mol4.46×32=142.72g然后计算出最后的摩尔数95L÷22.4L/mol=4.24mol最后根据质量守恒原则计

由于反应前后的物质均是O,所以,在标准状况下,拿O的质量除反应后的体积,即为化合物的密度.先用氧气的体积和氧气在标准下的密度求质量,继而的混合气体的密度.

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Ox2xx如果恰好反应应该生成5.3g碳酸钠的,说明碳酸钠与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠.5.08是碳酸钠和碳酸氢钠的和.接下来：CO2+Na2CO3+H2O=2N