作业帮标准状况下,氢气和氧气混合气体aL,引爆冷却到原始状态时,体积减少为bL
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 04:01:07
对,1mol气体就是22.4L
根据题目,反应应该是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)67.2/((1+1/2)*22.4)mol*285.8kJ/mol=571.6kJ
22.4再问：求过程再答：
根据理想气体状态方程,PV=nRTP是压强V是体积n是物质的量R是比例系数,T是温度.可以看出,在温度压强一定时,气体体积与物质的量成正比（这个也是阿伏加德罗定律.）题目说标准状况下,因此只要是22.
设氮气和氧气的体积比是行x:y那么（28x+32y）/（x+y）=14.5*2x:y=3:1所以,体积比是3：1.
（1）体积至于物质的量有关,所以v（H2）=v(o2)=50%w（H2）=0.5*2/（0.5*2+0.5*32）=5.9%w（o2）=1-w（H2）=94.1%（2）M=（4*28+32*1）/5=
1mol任何气体在标准状态下都是22.4L,不管是混合气体还是单一气体.
(2/3)*(a-b)升或b+(2/3)*(a-b)升因为是标准状况,所以最后剩下的b升气体,只能全是氢气或全是氧气,(1)全是氧气时,氢气全反应掉了,氢氧生成水的反应中,反应体积比为2:1,所以氢气
氢气的摩尔质量是2g/mol(22.4L),氧气的摩尔质量是32g/mol(22.4L)；所以混合气体的密度是:(2g+32g/2)/(22.4L+22.4/2)=18g/33.6L=6g/11.2L
无论是H2还是CO,1mol燃烧都只需要0.5molO2,现在5.6L共0.25mol,故需要O2共0.125mol,即4g
2H2---O2H2----Cl221112XXYYX+Y=4.52X+Y=8X=3.5Y=1
14L0.5/2+11/44+4/32=0.6250.625*22.4=14先算各个气体的物质的量,由于标准状况下气体之间不反应,所以物质的量可以相加摩尔体积在标准状况下为22.4L所以
22.4升,标况下,不管是单质还是混合气体,它们的体积都是22.4升.
1：12H2+O2=2H2O可见反应的氢气体积消耗量为氧气的2倍,也就是消耗量V氢+V氧=2*V氧+V氧=15得到V氧=5,V氢=10即原V氢：V氧=1：1
设H2的物质的量为xmolO2的物质的量为ymolx＋ y＝＝89.6／22.42x ＋32y＝＝38y＝3 x＝1氢气的物质的量为 1mol体积比为1：3
体积是11.2升,即是0.5摩设氢气是X摩2X+32(0.5-X)=10X=0.2(摩）氢气的体积是4.48升,质量是0.4克,氧气的体积是6.72升,质量是9.6克.
正确.因为混合气体的物质的量n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol,混合气体中所含分子数N=nNA=NA希望我的回答能对你的学习有帮助!
混合气摩尔数是1.12/22.4=0.05mol.又因为氧气和氢气都是双原子分子,所以原子数是0.05×2=0.1mol
设氢气氧气分别为xmol、ymol.则x+y=8.96/22.42x+32y=8.3（质量守恒）联立解得x=0.15moly=0.25mol故氢气质量为0.15x2=0.3g,氧气的质量为0.25x3
当然是用方程假设是一升混合气体,氧气为X(L)氢气Y(L)总体积=1=X+Y总质量=1.25=(X/22.4)*32+(Y/22.4)*2然后解两个方程就可以了