标准状况下,氢气和氨气的原子个数比-搜答案-智慧作业帮

因为一氧化碳和二氧化碳中和碳原子的对应关系都是一比一；所以22.4L的混合气体中也只是含有碳原子22.4L,由V=n/Vm得n(碳)=1mol

对极端假设1这是11.2LN22这是11.2LNO

答案是BH2和He是原子数是2：1c质量=物质的量*相对原子质量所以不同d不同,你可以看看化学的书后面有的,自己查

N=n*NA=11.2/22.4*NA=0.5NA=3.01*10^23个所以标准状况下11.2L氢气中的分子数是3.01*10^23个

根据理想气体状态方程,PV=nRTP是压强V是体积n是物质的量R是比例系数,T是温度.可以看出,在温度压强一定时,气体体积与物质的量成正比（这个也是阿伏加德罗定律.）题目说标准状况下,因此只要是22.

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

因为Ca(OH)2相对分子质量=74,NH4Cl的相对分子质量=53.5因为74所以反应时Ca(OH)2少量,生成的NH3的量要按Ca(OH)2来计算Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH

是氢氧化钙和氯化铵吧……Ca(OH)2+2NH4Cl==>CaCl2+2NH3↑+2H2O7410734可见反应所要的氯化铵较多,即氯化铵全部反应,所以生成氯气10/107*(2:2)*22.4≈2.

1mol任何气体在标准状态下都是22.4L,不管是混合气体还是单一气体.

CO2是3个原子,NH3是4个原子,而他们的总原子数相等,故物质的量之比为4：3,而标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,故该题的体积比即为他们的物质的量之比,故为4：3

用极值考虑：首先气体一共是0.5mol；如果全部是H2,因为H2是双原子分子,那么原子数为NA；如果全部是He,因为He是单原子分子,那么原子数为NA/2；所以混合气体的原子数在NA/2和NA之间,由

0.5molNH3,原子的物质的量=0.5*4=2mol22.4LHe,原子的物质的量=(22.4/22.4)*1=1mol原子的物质的量=3*9/18=1.5mol所含原子个数由大到小排列:0.5m

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

n==V/V0n(H2)==11.2L/22.4mol/L==0.5mol,1mol氢气中含2mol氢原子,所以标准状况下,11.2L氢气含有的原子数为1mol,即NA个.

89.6L5g氢气其物质的量n（H2）=5g/（2g/mol）2.5molH2+Cl2=点燃=2HCl..1.1.2氢气和氯气1:1的比例进行反应,氢气过量,2mol氯气和2mol氢气反应生成氯化氢气

22.4L……就如楼上所说的阿伏伽德罗常数个氦原子即1mol的氦原子,由于He是单原子分子,所以氦气也是1mol,又有公式n=V/Vm,则氦气体积是1*22.4=22.4L

11.2L

由5.6L可以求出混合气体为0.25MOL设氢气Xmol甲烷Ymol列方程、、、2x+16y=2.6x+y=0.25解出答案、、、我懒得解了、、孩纸自己动手吧

11.2L

混合气摩尔数是1.12/22.4=0.05mol.又因为氧气和氢气都是双原子分子,所以原子数是0.05×2=0.1mol