标准状况下,设双原子气体R的密度为1.25g L,则R的化学式可能是-搜答案-智慧作业帮

1.标准情况下,一摩尔气体的体积为22.4L,因此1.28g这种气体的摩尔数为448除以1000除以22.4,即为0.02mol,则其相对分子质量为64g/mol,其分子式为RO2,则R的相对原子质量

因为一氧化碳和二氧化碳中和碳原子的对应关系都是一比一；所以22.4L的混合气体中也只是含有碳原子22.4L,由V=n/Vm得n(碳)=1mol

标准状况下35.5/71=0.5MOL0.5MOL*22.4L/MOL=11.2L35.5克氯气气体的体积是11.2升

标况密度为5.71*22.4=128相对原子量为128/4=32质子数16即为S浓硫酸与硫化氢反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20被氧化：被还原=1：1

B气体的密度为1.16g/L,分子量为1.16*22.4=26,B为C2H2（乙炔）A为C6H6.（苯环）结构式无法写,你只能自己写了,抱歉.

标准状况下,22.4L的气体只能容纳1mol的气体分子,所以N2、N2O加起来是1mol,题目中问氮原子的物质的量,不考虑氧原子,可视为1molN2,因此所含有的N的物质的量为2mol

1、设下列的质量为：空气—m2,氨气—m3由公式“质量=物质的量×摩尔质量”和阿伏加德罗定律知m3/m2=29/17,由空气换成氨气后,失去的质量为：（29-17）×V/22400=3V/5600,所

不同的气体只要分子量不一样,则密度不同.密度和分子量成正比再问：密度再答：密度都不一样，你没说什么气体，密度啥啊

11.2LCO2气体的物质的量=11.2/22.4=0.5molCO2的相对分子质量=44所以CO2气体的质量=44*0.5=22g对于标况下的气体,物质的量=气体体积/22.4（单位：升）

分子数一定相同,但是原子数就不一定相同了因为单质气体不一定是双原子的比如说O2和O3

是理想气体,或者可以近似理想气体的气体

1摩尔氮气含有2摩尔氮原子,1摩尔N2O也是含有2摩尔氮原子,所以任意比例都是一样的

应该是分子,不是原子,例如含6.02×1023个H的氢气,只有11.2升

您好在标准状况下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升（即22.4L/mol）,因此1mol密度为1.25g/L的气体的质量=1.25*22.4,公式即质量=密度*体积.所以等于1.25*22

当然是2mol啦.你可能混淆叻.标况下22.4升即1mol.若是你的答案,那可能认为是1molN2加1molN2O,而正确理解应为1molN2和N2O,这样还不理解可以假设全是N2或全是N2O,因为氮

标准状态下,1摩尔气体体积22.4升,即题目中为0.5摩尔二氧化碳,质量22g

0.78molN2,0.21molO2,0.1mol稀有气体

（1）由于标准状况下气体的体积为22.4L,所以5.6L的气体的物质的量为0.25mol,相对分子质量=8.5/0.25=34；（2）因为0.15mol（5.1/34）的气体与0.15mol（0.75

你说的盐酸是氯化氢的水溶液,氯化氢本身是气体

气体分子量*1000/22.4=?克/毫升