标准状况下体积比为1:2的氧气和氦气内能只比

混合气体的平均分子量是:(28*1+32*2+44*3)/(1+2+3)=112/3体积:22.4*100/(112/3)=60L

在标准状况下,气体的体积比等于物质的量之比即n（N2）：n（O2）：n（CO2）=4：2：3设氮气氮气有4amol,则O2有2amol,CO2有3amol28×4a+32×2a+44×3a=10011

我算下来是60L设N2=nmol,则O2=2nmol,CO2=3nmol28n+32*2n+44*3n=100n=100/224mol6n=600/224mol标准状况下体积V=60L

体积比为1：2：3也就是物质的量之比为1：2：3设物质的量分别为a,2a,3a28*a+32*2a+44*3a=100a=100/224mol总物质的量为：a+2a+3a=6a=600/224mol总

混合气体体积总共是九份,设一份体积是vL.根据题意列计算式：4v*28g/22.4+2v*32g/22.4+3v*44g/22.4=100g4v*28+2v*32+3v*44=2240308v=224

首先设个系数a,则氮气、氧气、二氧化碳的体积分别为4a、2a、3a在标准状况下,氮气、氧气、二氧化碳的物质的量分别为4a/22.4、2a/22.4、3a/22.4∴氮气、氧气、二氧化碳质量分别为28*

(28*4+32*1)/5=28.8

甲烷式量16,氧气式量32,混合气体密度为1.143,则混合气体式量为25.6（1.143*22.4）,十字交叉法得甲烷比氧气为3比2再问：（32-25.6）/（25.6-16）不是2:3么再答：你问

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

设甲烷和氧气的质量都为m则：在标准状况下,甲烷的物质的量＝m/16,其体积＝22.4m/16在标准状况下,氧气的物质的量＝m/32,其体积＝22.4m/32等质量的甲烷和氧气的体积之比＝（22.4m/

V(H2):V(O2)=2:1ρ(H2):ρ(O2)=0.089:1.429=1:16∴m(H2):m(O2)=ρ(H2)V(H2):ρ(O2)V(O2)=(2x1):(1x16)=1:8

1mol任何气体在标准状态下都是22.4L,不管是混合气体还是单一气体.

首先应该知道这些气体的体积比就是它们的物质的量之比.这样我们就可以计算出混合气体的摩尔质量（14×4＋32×2＋39×3）/（4+2+3）=26.33mol/L然后计算出100克混合气体的物质的量,再

一个单位的物质的量n＝100÷(28×4+32×2+44×3)＝0.325mol总物质的量n＝(4+2+3)×0.325＝2.92mol标况下体积v＝2.92×22.4＝65.4L

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L

体积比等于物质的量之比.为简单起见,设混合气体为22.4升,质量为,物质的量之和为1mol,设氧气为xmol,甲烷为1-xmol,32x+16(1-x)=22.4x=0.4氧气和甲烷的体积比=氧气和甲

最简单的方法是二元一次方程设1L气体中氧气为xmol,CO2为ymolx+y=1/22.432x+44y=1.83,可以求出x/y=可以求平均相对分子质量：1.83×22.4=41利用十字交叉法：（4

对的,只要该状态下为气态,与物质无关

pv=nRT标况下,1摩尔气体的体积为22.4升.混合气体的密度=（16+30*2）/3*22.4=1.13g/L