标准状况下将1.92克铜粉投入一定量浓HNO3中完全作用收集到气体1.12

解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：

实质上,钠只与水反应,再问：体积呢？再答：2.24再答：没有啦

9.2g金属钠是0.4mol.那么根据方程看1.生成气体0.2mol.在标准状态下体积为4.48L2.因为0.4mol钠离子,那么要水8mol.因为反应要水0.4mol,所以总共要水8.4mol应该是

金属铝参加化学反应产生氢气,不管是和酸还是和碱,永远都是2AL~2NaOH~3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【老版本教材】或：2Al+2NaOH+4H2O=2Na[Al(O

要求两种金属,反应产生0.5克氢气,所需要的质量一个大于15克,一个小于15克,这样的话两者混合才能保证15克混合物产生0.5克氢气,十字交叉法的基本道理

解析：1.92g铜粉,n=m/M=1.92/64=0.03molNO2和NO组成的混合气体1.12Ln=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol设NO和NO2物质的量分别为n1和n2则有：e-守恒

n（Cu）=1.92g64g/mol=0.03mol，n（NO2+2NO）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，设n（NO）=xmol，n（NO2）=ymol，则 Cu+4HNO3

1、考察化合价守恒,也就是升降价的平衡.当然也就是还原剂提供的电子数与氧化剂得到的电子数相等.1.92g铜粉溶解完全后可以提供的电子数：1.92÷64×2=0.06mol那么HNO3被还原失去的电子总

大小顺序是Al0.3molFe0.2molNa0.1mol由题意盐酸过量Na先和水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,然后NaOH与盐酸反应,生成NaCl,2Na——H22Al+6HCl=2Al

设铝、铁分别与盐酸反应生成氢气的体积为X、Y,反应需要铝、铁的物质的量为X1、Y1,钠与盐酸反应生成的氢气的体积为Z盐酸中氯化氢的物质的量=0.01L*1mol/L=0.01mol2Al+6HCl=2

Na还会和酸中水反应

0.672L的气体——0.03mol的气体——0.03mol的N1.92g的Cu——0.03mol的铜设混合气体中有xmol的NO,ymol的NO2则x+y=0.032NO——3Cu2NO2——Cu所

昨天没注意看团队求助,早上来上班才看到你的.你是前天给我点赞的那个同学吧?题目不难,就是一个最简单的代入化学方程式计算的过程.不过要注意一下,你得先判断一下钠和水哪个过量.虽然很容易判断,但是判断过量

解有关金属与HNO3反应的题目时充分利用守恒思想：①利用氮原子守恒得：n(NO)＋n(NO2)＝＝0.05mol　②利用电子转移守恒得：n(NO)×3＋n(NO2)×1＝n(Cu)×2,即n(NO)×

首先是钠和水的反应.2Na+2H2O=2NaOH+H2因为钠是2摩尔,所以生成1摩尔的氢气.同时生成2摩尔氢氧化钠.其次是铝和氢氧化钠的反应.则2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2因为

根据氢气的量可计算出混合金属的平均相对原子质量.假设都是+2价金属.M+2HCl==MCl+H2↑Mr=60.那么A符合,D符合.

1）金属表面氧化物多少克?m（Na2O）=　8.45-23×3.36/11.2=1.55克（2）所得溶液稀释至500mL,求物质的量的浓度?n（NaOH）=3.36/11.2+2×1.55/62=0.

利用电子守恒来做铜为1.92/64=0.03mol失去电子0.06mol最后得到电子的是氧元素从0到-2价所以氧元素物质的量为0.06/2=0.03mol即氧气为0.015mol体积为0.015x22

首先要考虑硝酸把铁氧化成2价铁（铁过量）还是3价铁（酸过量）.1）当为三价铁时,最后产物为Fe2O3,而镁则变成MgO,则灼烧过程吸收氧气的质量为3.6g-2.4g=1.2g,即摩尔质量为1.2g/1

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3×6426.4X3×64/6.4=2/XX=2/3mol标准状况下一氧化氮体积=22.4×2/3=14.9L再问：3×64/6.4=2/XX=