标准状态下,若氢气和氦气的体积比V1 V2=1 2 ,则其内能之比E1 E2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 07:28:03
假设生成的水是液体则减少的体积为A-B,则参与反应的氢气体积为2(A-B)/3剩下的B可能是氢气可能是氧气,当为氧气时,氢气占总体积的2(A-B)/3A
氦气的物质的量=2/4=0.5mol氮气的物质的量=1.4/28=0.05mol氧气的物质的量=1.6/32=0.05mol则总物质的量=0.5+0.05+0.05=0.6mol则混合气体的体积=0.
Zn+2HCl==ZnCl2+H2(气体)65---------------------21----------------------x解得x=0.031gV=m/密度=0.031/0.0893=0
答案是BH2和He是原子数是2:1c质量=物质的量*相对原子质量所以不同d不同,你可以看看化学的书后面有的,自己查
已知:V=1500m3,m=200kg,ρ氦=0.18kg/m3,ρ空气=1.29kg/m3求:(1)气球受到空气的浮力F浮,(2)该气球最多能带物体匀速上升的重G物(1)根据阿基米德原理可得:气球受
内能等于0.5*i*P*V,i是自由度,氧气为5,氦气为3,压强相同,所以内能之比为5/6
这个题的关键有两个,一个是十字相乘法,一个平均摩尔质量的运用.标况下的5.6L气体,可以求出混合气体的物质的量n=5.6/22.4=0.25mol,平均摩尔质量=总质量/总物质的量.现在这两个条件都具
(1)F(浮)=p(空)V(排)g=150m³×1.29kg/m³×10N/kg=1935N(2)若上升,那么F浮>G重所以带的物体G重<1935N70.93kpa7.093N内能
因为PV=nRT,P,R,T一定时,V与n成正比.而气体的内能是内部所有分子运动的平均势能和动能的总和.由温度来反映.在温度一定的情况下,内能和分子个数有关.所以两种气体内能之比,E1:E2=n1:n
2Na+2H2O=2NaOH+H2210.1mol0.05mol0.05×22.4=1.122NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2230.1mol0.15mol0.15×22.4=3.3
用极值考虑:首先气体一共是0.5mol;如果全部是H2,因为H2是双原子分子,那么原子数为NA;如果全部是He,因为He是单原子分子,那么原子数为NA/2;所以混合气体的原子数在NA/2和NA之间,由
0.28.969.611.2164.48/22.4=0.50.4*22.4=8.966.72/22.4=0.30.3*32=9.6(3.01*10^23个氮气)为0.5mol0.5*22.4=11.2
氢气的分子量是2,氦气的分子量是4,性质、密度和渗透压在标况下都不相同,你要做实验的话,有一种气体名称叫做标准气体,有氢气和氦气的含量,可以帮你做实验用.
(2/3)*(a-b)升或b+(2/3)*(a-b)升因为是标准状况,所以最后剩下的b升气体,只能全是氢气或全是氧气,(1)全是氧气时,氢气全反应掉了,氢氧生成水的反应中,反应体积比为2:1,所以氢气
则生成氢气的质量是4L*2*0,0899g/L=0.72g
楼上做错了.公式也写错了.氦气的摩尔质量是4g/mol.所以正确的解答应该是:n(He)=1/4moln(CO2)=1/4moln(O2)=1/8molV=22.4*n=22.4*(0.25+0.25
He1/2=0.5molco211/44=0.25molo24/32=0.125mol(0.5+0.25+0.125)*22.4=16.8L
22.4L……就如楼上所说的阿伏伽德罗常数个氦原子即1mol的氦原子,由于He是单原子分子,所以氦气也是1mol,又有公式n=V/Vm,则氦气体积是1*22.4=22.4L
Zn+2HCl=ZnCl2+H265213g0.4g所以产生H2=0.4/0.09=40/9L
内之比?如果是内能之比的话应该是3:5再问:求过程。。