标准状态下的0.014Kg氮气-搜答案-智慧作业帮

0.014kg的氮气的物质的量是0.5mol,标准状态下其体积V0=11.2(l)=1.12*10^-2(m^3),末态体积Vt=V0/2.1标准大气压P0=1.01*10^5(pa).这样状况下的氮

不妨假设标况下空气体积为5体积,则有氮气4体积,氧气有1体积,所以氮气与氧气的质量比为4*1.250/(1*1.429)大约为3.5..再问：thankyou

氦气的物质的量=2/4=0.5mol氮气的物质的量=1.4/28=0.05mol氧气的物质的量=1.6/32=0.05mol则总物质的量=0.5+0.05+0.05=0.6mol则混合气体的体积=0.

是啊

反应热＝-46.2KJ/mol再问：去你妈逼，你回答的还不如一头猪

在标准状态下,乙炔密度1.17Kg/m3;在25摄氏度状况下,乙炔密度1.12Kg/m3.

标准状态下,1mol任何气体的体积都是22.4升.所以气体的密度=1mol气体物质的量/22.4你只要记得这个公式,就可以得到任何气体在标准状态下的密度.密度最小的气体,自然是分子量最小的气体,而分子

体积比等于物质的量之比4：2：3设nN2=4x(mol)nO2=2x(mol)nCO2=3x(mol)4x*28+2x*32+3x*44=100x=25/77VN2=4*(25/77)*22.4=29

你瓶子里装的是液体氮还是气体氮?气体的话按波意尔定律,得5000L液体的话,密度是0.808g/cm3,换算成mol,然后算体积.高中化学,不过现在忘了.

标准状况下1mol氮气22.4L,质量为28g所以密度=0.028千克÷0.0224立方米=1.25千克每立方米

3N2+2H2=3NH3初始xmol2-x0反应y2/3yy剩余x-y2-x-2/3yy剩余总量x-y+2-x-2/3y+y=2-2/3y=33.6/22.4=1.5mol得y=0.75mol所以浓度

混合气体的平均相对分子质量M=0.821*22.4=18.4g/mol所以,根据十字交叉法,N2和CH4的体积比=(18.4-16):(28-18.4)=2.4:9.6=1:4

1、1000Nm3天然气它的重量=1000*0.717=717kg.2、都是标准状态,直接乘就行.再问：那0.717×1000=717kg这样对吗？》再答：对的

V(CO2)=22.4*62000/44=31564LN(CO2)=62000NA/44=1409NAV(O2)=22.4*49000/32=34300LN(O2)=49000NA/32=1532.2

这样计算：设现有标准状况下的1摩尔氯化氢.则其质量为36.5克,所占体积为、22.4升,所以其密度是36.5/22.4,即1.629g/l

pV=nRT=mRT/MpM=ρRTp1/p2=ρ1T1/ρ2T2ρ2=T1/T2·p2/p1·ρ1=27.7kg/m³

假如一次吸入0.1L,那么物质的量n=0.1/22.4那么吸入的空气质量为m=n*M

可以用乘法算出来100立方*50bar=5000立方左右,不过应为直接至大气中,应该在4900立方左右,而这些都是粗略的计算!

设NxOy,则NxOy+yH2=x/2N2+yH2O设H2反应了ymol,可得15.6+15.6y-7.8x=46.8所以2y-x=4x=2,y=3或x=4,y=4或x=6,y=5或x=8,y=6只可

（1）28;22.4;0.8(2)根据相对分子质量之比等于密度之比,所以该气体相对分子质量是氢气的22倍,即为44（3）AD1、A2无答案3、C4、A5A