样品中碳酸钠的质量分数是多少

第四次加HCl质量不变说明完全反应,m（CO2）=158+100-253.6=4.4gn（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol,m（Na2CO3）=10.6g碳酸钠质量分数=10.6/12=88

1.漏斗,天平是否调平（原因没有漏斗,怎么过滤；托盘天平需要调平）2.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH3.目前还没有想出来.再问：1.他问的是操作A应该与后面无关把再答：第一题忘

生成二氧化碳的质量6g+20g+26.2g-50g=2.2gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106/x=44/2.2gx=5.3g样品中碳酸钠的质量分数5.3

（1）干燥管A可以吸收鼓气球中鼓入的空气中的二氧化碳，避免对干燥管B的质量增加造成干扰；干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管，E中盛有的是浓硫酸，具有吸水性，能将水分吸除，排除

反应中生成的CO2的质量＝11g+50g－56.6g＝4.4gNa2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O10644117X4.4gY106/X=44/4.4g=117/YX=10.6gY=1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106……………117………4410.6g…………11.7g………4.4g所以m（Na2CO3)=10.6gw（Na2CO3)=10.6/11=96.

纯的硫酸铵样品中氮元素的质量分数是：2N/(NH4)2SO4*100%=28/132*100%=21.21%；设该样品含硫酸按的质量分数是x,得：100%:21.21%=x:20%,所以x=94.3%

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl208106197117xy19.7gz208/x=106/y=197/19.7g=117/zx=20.8gy=10.6gz=11.7g纯碱中碳酸钠

设样品中含碳酸钠ag,有bgHCl参加反应,生成cg氯化钠：m(CO2)=12g+50g-57.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1067311744agbgcg4.4

(1)溶液用盐酸酸化的原因是_碳酸钡也是白色沉淀（除去碳酸根离子的干扰）__；(2)需要加入过量氯化钡溶液的原因是_使硫酸根离子全部转化为沉淀_；(3)检验氯化钡是否加入过量的方法是__取上层清液滴加

设碳酸钠的质量为X,生成氯化钠Y克,CO2Z克Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106---------73----117---44X-------50*14.6%---Y---ZX=

C中是浓硫酸,干燥二氧化碳作用.二氧化碳和氢氧化钠反应CO2+2OH-====碳酸根离子+H2OE的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入D中,影响实验结果.快采纳

解题思路：由气体的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．解题过程：解：设样品中碳酸钙的质量分数为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004

：（1）由图可看出当加入106g盐酸是反应恰好完成，生成4.4g二氧化碳，当继续加盐酸时二氧化碳的质量不变，所以加入盐酸212g是生成的二氧化碳的质量也是4.4g；（2）设样品中Na2CO3质量为x，

在吗

加热后看质量减少了多少,然后再算再答：加氯化钡，看沉淀的质量然后再算一下再答：氢氧化钙和盐酸都能和碳酸氢钠反应！

（1）设样品中碳酸钠含量为w加热2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2减少质量168621-wm-n168/(1-w)=62/(m-n)解得w=（1-84（m-n)/31)*100%(2)如果恰

1、实验用品：（1）仪器：烧杯、天平（2）药品：待测样品碳酸钠、稀盐酸2、实验步骤（1）将待测样品放在烧杯内,称量质量m1,足量的稀盐酸样品质量m2.（2）将稀盐酸倒入盛有碳酸钠样品的烧杯内,到不再有

无论碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠以及用氢氧化钠溶液中和剩余的盐酸至中性,完全反应后,最后生成的为氯化钠,所以最后所得到的固体应为氯化钠；那么氯化钠中的氯元素只能来源于盐酸溶液中,那么盐酸溶液中含有的氯元素

60×160/112=85.71（%）