样品量10的5次方-搜答案-智慧作业帮

3.01×10^23=0.5(mol)H2SO4:0.5÷4=0.125(mol)(2+32+64)×0.125=12.25(g)

0.5mol

H2SO46.02×10的23次方个氧原子,n(O)=1molN(H2SO4)=1/4=0.25mol

设沙的质量为xkg,由p=m/v得m=pv.m水=p水v水(m总-m沙)=p水*[v总-(m沙/p沙)]含沙量=m沙/m总*100%

6.02×10的23次方个二氧化碳的物质量是1mol3.01×10的23次方个Fe的物质的量是0.5mol6.02×10的22次方个H离子的物质的量是0.1mol

公式：n=m/M,n为物质的量,m为质量,M是摩尔质量,H2的摩尔质量是2g/moln=6g/2g/mol=3mol

一个电子带电量为1.6乘10的-19次方,所以这个物体的多余电子数为:10的负5次方/1.6乘10的-19次方

没有为什么,这是规定了的!以上是老师告诉我的

1:a=f/mf=eE所以a=-3.5*10^16m/s^22:s=1/2at^2t=v/as=3.53*10^-2m3:t总=2tt总=2.84*10^-9

师弟实验不是需要多少样品的事情,真真正实验样品约0.2g但是有一个取样基数的问题,你不可能那那么一点样品去化验,样品没有可信度,化验单位是不会化得你携带的样品不能少于100g

取10克黄铜样品加入一定量的稀盐酸中,产生氢气0.1克,求：该黄铜样品中锌的质量黄铜中有锌和铜,铜不与盐酸反应,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652X0.165：X=2：0.1X=3.25g2.该

W=PT=1.82*10的7次方KW×365×24小时＝1.82*10的7次方×365×24KWH＝1.59432×10的12次方千瓦时

一摩尔分子个数是6.02乘10的23次方,所以它有0.05摩尔,一个水分子有三个原子,所以它有0.15摩尔原子,一个水分子有十八个电子,所以它有0.9摩尔电子.

问题问的不够清楚.因为不知道样品如果稀释,也不知道涂布量.所以只能假定了.呵呵.假定,你是用10g样品溶解于90ml水中,然后每套平板涂布0.1ml.那么结果就是：50/10(-5)/0.1=5*10

设黄铜中锌的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65/x=2/0.2161/y=2/0.2x=6.5gy=16.1g反应后溶液的质量=6

FeO和Fe2O3都是共价化合物,没有亚铁离子和铁离子FeO中铁,氧的物质的量之比为1:1,Fe2O3中铁,氧的物质的量之比为2:3,所以FeO和Fe2O3的物质的量之比为2:1,所以二价铁与三价铁的

n=N/Na=6.02*10的23次方/Na=1mol

通过前面的计算,已经知道：1、A中含NaCl0.0144mol；2、此外还含Na+0.21mol；3、不含Na2SO4.(3)气体只能是H2S,0.04mol,所以一定含Na2S；另外一种有两种可能：

1:除以阿伏伽德罗常数,1.5mol；2：9.8/98=0.1mol;3:5.3/106=0.05mol;4:质量?0.25*100=25g；2.0*18=36g.很基本的知识点呢,好好学习,天天向上

黄铜是锌和铜的混合物,铜和稀硫酸是不反应的,所以只有锌和稀硫酸反应,设锌的质量为XZn+H2SO4=ZnCl2+H2↑锌的相对原子质量为65,氢的是1,可求锌的质量,铜的质量为10g-锌的质量.