作业帮核外电子排布式为什么先失去4s轨道电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/13 22:15:08
一样的.价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.
Cr3+：1s22s22p63s23p63d3
3d10
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如果轨道上没有电子,该轨道就不用画出（写出）,有电子就一定要画出.但是必须要承认且明白该轨道存在（只是没有电子而已）,这与形成配合物有关.注：没有电子,不代表轨道不存在.
3d84s1Ni的价电子排布式为3d84s2正一价失去一个电子所以4s2减一为4s1再问：4s上的电子会不会跑到3d上？再答：不会只有在将要满足3d10或3d5结构时4s上的电子才会在3d上比如Cu或
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）
电子排布28187核外电子排布式1S22S22p63S23p63d104S24p5
d5,d10是半饱和,饱和状态,能量更低,所以优先形成这种结构,但是也有特例的,那就要记了~再问：4s2也是饱和的嘛。4s轨道比3d能量还低再答：电子填充轨道优先是每个轨道先填一个这个知道吧？和电子自
电子在排布的时候,是有能级交错的现象.但是失去电子一定是从最外层开始,也就是Mn必须从4s上失去.为什麼?因为虽然3d能级高,但毕竟不是最外层,你可以想象一下,电子要从次外层克服最外层电子的斥力而失去
3s和3p能量相差不大.而和2s/2p能量相差很大.一般电离能突变都发生在不同层的电子之间（不过3d和4s相差不大）再问：懂了，谢谢！
当然有规律保利不相容原理,能量最低原理,洪特规则第一个就是同一电子亚层只能有两个自旋相反的电子第二个就是先充满能级低的电子第三个就是电子层出在全充满,半充满或者全空是稳定的,例如铬铜等就这三个,高中阶
这个非常简单的,一般规律每层电子层最多容纳2n^2电子,如K层容纳2个电子,L层容纳8个电子等等.依照规律很容易写出来,以钾元素为离子,为19号元素,共有19个电子,电子层排布为2,8,8,1.
失电子是从最外层开始的,和那个无关,记住,只是失电子
三氧化铁不是离子型化合物,是共价化合物,按照杂化轨道理论,一个4s电子激发到3d轨道,然后形成3个sd2杂化轨道,和三个O形成3个单键,剩下3个d轨道和3个氧原子的p轨道部分重叠,形成一个大的离域键.
解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p8s5g6f7d8p...按照上面的能级组的顺序填.电子排布的能量最低原理不是指单个电子填入哪个亚层时能量最低,而是考虑电子
4s排满才排3d（全满半满除外再问：那3d10不是全满吗再答：差一个才可以给再问：哦这样啊那水解平衡常数表达式为什么不写水呢水有参与反应的时候不是要写吗？还有没有孤对电子能形成氢键吗再答：d上差一个s
1--20号元素的核外电子排布是要求背掉的,只有背掉才能熟练