根据1~10元素-搜答案-智慧作业帮

0.229/(14*2+16)=0.00520.0052*2=0.0104

同一周期,从左到右最高价氧化物对应的水化物的碱性增强,酸性减弱同一主族从上到下最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强再问：酸性不是对应的非金属性吗再答：不再问：颠覆我的世界观啊再答：太夸张了吧！，

前18号中,最外层电子数和元素的最高化合价相等

看质子数,质子数相同就是同种元素

仅靠位置推得话对不起没别的办法,背!纵列主族元素全记住,要知道都有什么,别五个五个背；横行记到36.记多了用多了就行,会形成像坐标一样.

（1）S元素质量分数32/98.所以硫元素质量49*32/98=16kg（2）O元素质量分数64/98.16/(64/98)=24.5再问：�㼸�꼶��ȷ��ǶԵģ�再答：�Ҹ��е��ʦ----

1、根据元素的质量比求化学式的方法：元素的质量比除上各自的相对原子质量=原子个数比；例如：某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量为7：20,求该氧化物的化学式?氮的氧化物分子中氮原子和氧原子的个数比=7/

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表（见书末附表）.元素周期表

金属元素和非金属元素

元素的电子层数和最外层电子数的周期性变化.

钠元素显+1，氧元素显-2，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知Na2SiO3中硅元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4．故选D．

由左向右越来越硬由上向下越来越软只适用于主族元素

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SO3,Na2O,H2ONa2SO4,NaOH,H2SO4

FE2O3NACLCO2NACLOFECL3NA2O

元素的金属性是指元素的原子失电子能力,判断元素金属性强弱,主要可从以下几方面来判断.一、依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱.KCaNaMgAlZnF

（1）稀有气体的化学性质最不活泼，Ne为稀有气体，故答案为：Ne；（2）O原子含有8个质子、8个核外电子，核外电子排布为：K层2个电子、L层6个电子，O的原子结构示意图为：，故答案为：；（3）有机物种

简单一点说：第一层最多排两个.第二层最多排8个,最外层不超过8个.应排满第一层再排第二层……如11号元素：第一层：2,第二层8,第三层1如：8号元素：第一层2,第二层6.……再问：不是这个，我的意思是

原子的核外电子是按照能层的能量高低顺序依次填入的,能层出现能级交错现象,最外层电子的排布也是按照能级交错排列,具体的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s依次向下排列.

原子充数?是不是打错了?如果是原子的质子数,那就可以根据给的数字找到相应的元素了6——C8——O14——Si12——Mg17——Cl20——Ca9——FA,可以说co2,但是不是原子晶体,是分子晶体B