根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量,我们可以总结如下:

设1molNaOH.往NaOH溶液中滴加AlCl3.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O141X1YX=1/4Y=1/4Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)313Z1/4Z=1/12可

因为一开始生成的是偏铝酸钠

Al与少量NaOH反应：2Al+2NaOH==2NaAlO2+3H2Al与过量NaOH反应：同上Al与氨水不反应AlCl3与少量NaOH反应：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaClAlC

因为假如先跟AlCl3反应,那么生成的沉淀会即刻与HCl反应的.要看那个反应先发生,就要看哪个反应生成的化合物更不容易电离,本反应中酸碱中和生成的水比复分解生成的盐难电离的多.

开始加入无现象,然后逐渐有白色沉淀生成,沉淀越来越多,到一定程度又开始减少,最终只有部分沉淀溶解.方程式如下：(按照先后顺序的)HCl+NaOHNaAlO2+H2O氢氧化铝是两性的,遇到强碱也会反应生

如图：A为将AlCl3加入NaOH溶液B为：将NaOH加入AlCl3溶液

情况一：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,溶液中先后发生了两个反应：⑴最初滴入NaOH溶液的一段时间,加入的全部NaOH均参与以下反应,直至AlCl3完全沉淀为止：AlCl3+3NaOH

NaOH少量：AlCl3+NaOH=Al(OH)3↓+3NaClNaOH过量：AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl

(1)出现白色沉淀(Al(OH)3)(2)先出现白色沉淀(Al(OH)3),然后沉淀溶解(Na2AlO2)(3)反应生成的沉淀物质的量一样,不过,（2）反应完全后,就没有沉淀剩余

答：当NaOH溶液少量时化学方程式：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓当NaOH溶液过量时化学方程式：AlCl3+3NaOH=3NaC

1,ph试纸,酸性的是氯化铝,碱性的是氢氧化钠2,取试样相互滴加,若先有白色沉淀后消失则加入的是氯化铝,白色沉淀稳定存在的则加入的是氢氧化钠3,更复杂的方法不例举

AL(OH)3+NAOH=NAALO2+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl如果还有NaOH则会进行下一部反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2

1.氯化铝溶液中逐滴入NaOH溶液的化学方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象：先白色沉淀后溶解2.NaOH溶液中逐滴滴加AlCl

OH-足量,生成物是NaAlO2方程式AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl

再答：�Ȼ�����������ˮ��Ӧ�����������������Ȼ���再答：�Ȼ������������Ʒ�Ӧ����������������?���Ȼ��ơ��������ƹ������

第一步：NaOH+HCL=NaCL+H2O这一步没有反应现象第二步：3NaOH+ALCL3=AL(OH)3↓+3NaCL这一步有白色絮状沉淀生成第三部：NaOH+AL(OH)3=NaALO2+2H2O

当AlCl3/NaOH（物质的量之比）大于等于1/3时,生成Al（OH）3=n（AlCl3）.当AlCl3/NaOH大于1/4小于1/3时,生成n（Al（OH）3）=4n（AlCl3）—n（NaOH）

应该是150ml...先把化学方程式写出来,通过物质的量的比可以知道AlCl3过量~.那么就从沉淀物着手.3.9克Al(OH)3沉淀就等于0.05mol..然后再比一下得出NaOH的物质的量为0.15

这是典型题目.反应分两个阶段,第一个阶段,镁离子和铝离子共同沉淀；第二个阶段,氢氧化铝溶解.把握好关键,为何图像会有个下落的过程?即70到80ml的氢氧化钠干什么用了?用来溶解氢氧化铝了.根据氢氧化钠