作业帮根据依数性同浓度怎么判断沸点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/28 18:10:22
根据元素周期表中的规律来判断,同主族元素具有相似性.具有一定的规律.比如说：同一主族的元素,从上到下,最外层电子数相同,电子层数递增,半径也随着电子层数的增多而增大,失电子能力上升,元素金属性增强,其
对于碱金属,电子层数增加,熔沸点降低,还原性增强（对最外层电子束缚能力减弱）,密度趋于增加（Na,K反一反,因为属短周期与长周期交界处,属特例.）以上都是背出来的.
如果是正的12次方就是酸性,氢离子浓度10的负一
1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大.有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si.有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态.2、同
看物质种类再问：根据元素周期表是不是有个周期性规律？再答：参考http://zhidao.baidu.com/link?url=Von0KYirKJSDhCtaJB6LsQQNMpN3RodslVQN
主族金属同周期向右增大.同族向下减小.副族金属没有明显规律,记住汞最低钨最高.一般是随第一电离能增大而增大,但有特殊的.
含碳越多,沸点越高；含碳相同,支链越少,沸点越高
选CC元素越多沸点越高,支链越多沸点越低再问：为什么不是35142？？再答：。先比较5个碳原子的，有三四五。因为支链越多沸点越低。所以是3大于4大于5再答：然后比较四个碳原子的。原理一样。但是5个碳原
对二甲苯熔点12-13°C沸点138°C间二甲苯熔点-48°C(225K)沸点139°C(412K)邻二甲苯熔点-24°C(249K)沸点144.4°C(418K)应该分开来说像是以上的例子熔点与分子
如果没有3度空间的立体图样是很难知道堆积状态这一点是难以判断的就像间二同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多,熔沸点降低.如：CH3
离子晶体的熔沸点高低是晶格能的宏观体现晶格能越大,熔沸点越高晶格能决定因素离子带电量和离子半径,半径越大,晶格能越小,晶体越不稳定,熔沸点越低第一主族(除H)叫碱金属有LiNaKRbCsFr他们成为离
同种物质分子量越大、支链越少,则沸点越高
NaHCO3弱酸根,强碱性离子,电离出HCO3-继续和水电离出的H+有结合成为H2CO3,占一份H+,偏弱碱Na2CO3同上,占两份H+,碱性稍强；“从水解平衡来考虑的话,CO3结合H*能力会比HCO
一般浓稀硝酸之间的界线是6mol/L.这个只是一般的,不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2,不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO.另外还有特殊情况,比如说受溶解度的影响,盐酸的物质的量浓度
物质开始融化就是熔点,开始沸腾大量蒸发就是沸点,沸点肯定比熔点高了
浓度相同,就比较分子质量大小就可以了
我觉得是氯化钙=硫酸钠>氯化钠>葡萄糖电解质会电离这四种物质粒子浓度是氯化钙0.3mol/L硫酸钠0.3mol/L氯化钠0.2mol/L葡萄糖0.1mol/L
1浓度等值线?浓度等值线是在哪出现的知识点呢?什么浓度?不记得见过.不过根据扩散的原理风应该有浓度高的地方吹向浓度高的地方,垂直于等值线.2这是在说规划时的选择,居住区的选址问题.首先因为是居民区,所
分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,叫分子间作用力,它对物质熔沸点有影响一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高,如卤族元素.但碱性金属元素却是随相
溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同时）.相信LZ能做出判断了吧.