根据化合物中正负化合价代数和为零,设R
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 20:19:34
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离子化合物中,元素的原子失去电子,元素化合价为正价,失去的电子数即为化合价的数值;元素的原子得到电子,则元素的化合价为负价,得到电子数为化合价数值;共价化合物中,元素的化合价为该元素一个原子形成共用电
一定是零你可能有疑问的是为什么如H2O和H2O2这两个分子,好像H2O2的H和O的化合价加起来会是-2?其实不是,书本上的化合价只是在通常情况下的元素的化合价,在其它情况下还可能有其它化合价,不过这里
属于第五主族的元素.再问:这是选择题啊,再答:C该元素的氢化物的化学式为RH3、是应该选的答案。
说明它不显电性如:Ca(OH)2中Ca为+2价,O为-2价,H为+1价+2+(+1-2)*2=2-2=0所以氢氧钙不显电性
氢元素显+1价,设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x=0,则x=-2价.故选D.
钠元素显+1,氧元素显-2,设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可知Na2SiO3中硅元素的化合价:(+1)×2+x+(-2)×3=0,则x=+4.故选D.
A氧元素可能是-1价,但通常是-2价B错误,可能正价,也可能负的C氢气氢元素0价D你们老师是严格定义的,所以说错误的如果单选笼统的说一定是D,严格定义D就是错的A也正确希望对你哟帮助再问:严格意义上说
在所有的化合物中各元素的化合价代数和为零;单质中元素的化合价为零;再问:Why?再答:化合价是元素形成化合物时表现出来的性质,那么单质的形成是同一种元素形成的,所以化合价为零,而不同元素形成化合物时,
因显电中性,为0.
离子团中正负化合价的代数和为(离子所带的电荷数)比如SO4(2-),S是+6价,O是-2价,代数和=+6+(-2)×4=-2刚好是离子所带的电荷数
因为化合物正负化合价的代数和为0时,才是成电中性.而只能有电中性才可以稳定存在,带电的离子实际上已经不是化合物了,而是离子化合物在溶液或熔融状态下分成了带不同电荷的正负离子,不再结合在一起.这样说能理
根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得Na2SiO3中Si元素的化合价为:(+1)×2+x+(-2)×3=0,解答x=+4,故选D.
根据在化合物中正负化合价代数和为零,BaTi4O9中钛元素(Ti)的化合价为(+2)+x×4+(-2)×9=0,可得x=+4,故选A.
根据在化合物中正负化合价代数和为零,设BaTi4O9中钛元素(Ti)的化合价为x,由于钡的化合价为+2价,氧的化合价为-2价,得(+2)+x×4+(-2)×9=0,可得x=+4.故选C.
根据在化合物中正负化合价代数和为0,锰元素显+3,可知LiMnO2中锂元素的化合价:x+(+3)+(-2)×2=0,则x=+1.故选D.
根据在化合物中正负化合价代数和为零,可设LiNbO3中Nb的化合价为x,则(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5;故选A.
A、根据在化合物中正负化合价代数和为零,设钛元素的化合价为X,列式为:X+(-2)×2=0,则X=+4;故A正确;B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“金”字旁;可知二氧
就是所有元素的化合价加起来为0(有正有负)比如:FeCl3Fe为+3价,Cl为—1价,+3加上3乘以—1得0.(乘3是因为Cl有3个)CuOCu为+2价,O为—2价,加起来为0