根据化学方程式中物质的什么之比等于什么之比-搜答案-智慧作业帮

不是,你理解错了题目说将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中,即放入的A、B的物质的量是一样的,即1：1的,但是反应却是按照3：1的比例进行的,这说明A全部反应完了,容器中没有A了,而B则有剩余.所

算.也等于反应速率的比值,由反应速率公式可以推知.

化学计量数体现了各物质反应的粒子数关系,根据n=N/NA,可知粒子数之比等于物质的量之比,所以物质的量之比等于化学计量数之比

或者可以这样理解,这个定义是宏观的,是理论上的计算方法,实际上化学反应要比字面上的反应式要复杂得多.比方说酸碱中和反应,AOH+HB=AB+H2O,理论上酸碱中和后的产物是化合盐和水,但是我们知道,化

因为参加反应的各物质是按照计量数之比进行反应的,也就是经过一段时间之后,参加反应的各物质消耗或者生成的物质的量是计量数之比,按照反应速率的定义,v=c/t=n/V/t可见,对于同一个反应,V和t是一定

不是.气体前边的系数代表气体的物质的量.根据阿伏伽德罗定律,在温度、压强相同时,相同物质的量的理想气体,其体积是相等的.高中时代,我们把气体都当作理想气体处理.在这个例子中,反应消耗的H2S气体的体积

物质的量之比如果是气体得话就是气体之比

化学方程式中各物质之间的质量等于式量之比（即化学计量数*相对分子质量）,化学计量数是配平后各化学式前面的数字

比如一个方程式是这样的：2CO+02=2CO2CO和O2的反应速率是2：1,而每消耗2molCO,就会消耗1molO2,这是完全相等的.这是完全相等的,我这只是举了个一个简单的例子,所有的都是一样的.

我觉得判断是否平衡不在于现在有多少,符合什么比例,而是“还在不在变?”,所以那些浓度符合什么比的判断都是迷惑你的,不足以说明是否达到平衡!至于：“反应组分”是指反应物中参加反应的那一部分,这个理解有问

(V-9)mL,w*V0/(V-9)[g/mol]再问：大佬解析下可以么？V—9是什么意思？再答：V+1-10,共排掉(V+1)mL水，其中硫酸排掉10mL再问：共排掉的水中，怎么有硫酸出现？再答：用

在化学方程式中,物质的化学计量数之比等于各组分物质的量之比.

因为化学反应速率是指单位时间里反应物溶度的减小或生成物溶度的增加而反应物溶度的减小或生成物溶度的增加都是指变化量变化量和化学方程式中各物质的化学计量数之比成正比

化学计量比之比等于配平后各物质的系数之比.C+O2=CO2化学计量数之比就是1：1

化学方程式中各物质的化学计量数之比=化学方程式中各物质的系数之比例如：2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑计量数之比=2：1:1:1各个生成物与反应物的质量比=系数×各物质的相对分子质量

某些化学反应,由于过量的反应物与生成物继续反应,引起产物不止一种,可能是两种物质的混合物.例如,H2S与O2反应生成S和SO2,铝盐与强碱溶液反应生成Al(OH)3和AlO2-,等等,都是这种类型的反

因为反应一定是按照一定的质量比来进行的.如2H2+O2=2H2O,一定是4份质量H2和32份质量O2得到36份质量H2O.那麼真实反应也一定要按照这个1:8:9来反应,

(1)2H2O2〓2H2O+O2↑683632化简得17：9：8(2)2KMnO4〓K2MnO4+MnO2+O2↑316：197：87：32

系数比就是物质的量比,如果在溶液中可以等於浓度比,恒压体系中还等於体积比(气体),恒容体系则等於压强比(气体)

系数