根据浓盐酸的性质,推测在实验室中应如何保存浓盐酸和浓硫酸

不唯一得出-b^2/a^2我的算法：A(-a,0)B(a,0)P(x,y)椭圆是标准方程X^2/a^2那种斜率相乘：y/(x-a)*y/(x+a)=Y^2/X^2-a^2把Y^2换成(b^2(a^2-

A、能与盐酸反应产生大量气体的物质，可能是氢气或二氧化碳等，在没有明确气体的情况下得此结论不妥，故A错误；B、若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，可能受其它原因影响如盐酸的浓度过大而挥发等，因此不能就此得出

密封保存,氢氧化钠用胶塞,不能用玻璃塞.浓盐酸具有挥发性,会使浓度降低.氢氧化钠易潮解吸收空气中的水蒸气,且能与CO2反应.

这个很明显,选A再问：为什么呢再答：将白磷放在水里保存,与水反应就不能放水里保存，溶于水也不会，白磷肯定在水底，就像钠在煤油里那样，说明白磷比水重，“易与氧气反应”也可能是空气中其他成分，虽然白磷确实

解析：（1）长颈漏斗末端在液面以上容易使二氧化碳从长颈漏斗口溢出,所以在液面以下形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出；二氧化碳与水反应生成碳酸,紫色石蕊试液遇酸变红,所以C中发生化学反应方程式为CO

以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是①②④⑤（填序号）,你选择的理由是（任选两种,用化学方程式说明）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

(1)A.石灰石溶解,产生大量气泡C.黑色粉末变红色D.石灰水变浑浊(2)B.CO2+C=高温=2COC.CO+2CuO=高温=CO2+2CuD.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

A、卤族元素单质是有色物质，卤素单质中溴、碘都易溶于有机溶剂，据此推知：砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂，故A正确；B、卤族元素从上到下氢化物的稳定性逐渐增减弱，所以HAt十分不稳定，故B错误；C、卤

首先：观察状态,浓硫酸是透明油状液体,浓盐酸透明澄清.2.打开瓶盖,浓盐酸会挥发,产生白雾,浓硫酸不会.3各蘸一点涂到白纸,或者滴到糖类等等上面.浓硫酸会让他们迅速脱水碳化变黑,并且伴有气体的产生.

浓盐酸易挥发（具有强挥发性）,浓硫酸具有强吸水性,都应密封保存

Cl2 + 2 I- = I2 + 2 Cl-吸收尾气中的Cl2,防止中毒及污染环境BC（他们也能吸收Cl2）

易潮解,受热易分解

选D解析：本题考查氮族元素性质的相似性与递变规律以及将磷元素性质进行知识迁移的能力.A项推测单质的状态,N2→P4→As相对分子质量由小到大,状态气→固→固,砷可能是固体.C项推测化合价,已知磷有-3

酸性和难挥发性(高沸点)

氢氧化钠应该保存在不透明的配有塑料盖的硬塑料瓶中,常温密闭,放置在阴凉处即可.不可用玻璃瓶,因为NaOH和玻璃中的SiO2反应.隔绝空气,因为NaOH和空气中的CO2和水气反应.避光,这是个一般要求,

将白磷放在水里保存，与水反应就不能放水里保存，溶于水也不会，所以白磷不溶于水且不与水反应；白磷肯定在水底，就像钠在煤油里那样，说明白磷比水的密度大．故选A．

e...是高中吗再答：因为有双键所以可以发生加成反应，氧化反应再答：因为有氢所以可以取代再问：那为什么与HCL反应得到产物不止一种呢？再答：

砷为第4周期第VA族元素,可参考磷的性质,熔点比磷高,常温下是固体存在-3+3+5价的化合物As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱As的金属性比P强,所以还原性比P强所以此题的选项是D

实验室制氯气中浓盐酸的性质：1.盐酸的酸性加强了MnO2的氧化性2.浓盐酸的还原性（主要是CL-的还原性）❤您的问题已经被解答~(>^ω^

1酸2氢氧化钙碳酸钠方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H203HCl,NaCl,CaCl,FeCl2