根据质量守恒定律,六克碳和32克氧气反应生成二氧化碳的质量为

设反应生成CO2的质量是x.C+O2=点燃=CO2123244可以看出,12g木炭和32g氧气恰好完全反应生成44gCO2.C+O2=点燃=CO2124412gx12/12=44/xx=44g答：生成

C是过量的,要按照氧气来计算的C+O2=CO21232441.545.5所以最后是5.5克剩2.5克C余下的C和CO2反应C+CO2=2CO1244561.55.5用去1.5的C所以没有CO2

质量守恒的话,应该是等号（其实不应该这样说得）前边的原子个数与后边的原子个数相等,用加减法算一下就知道了

m(S)=m(SO3)*w(s)=8*(32/80)=3.2gm(O2)=m(SO3)-m(S)=4.8gm(C)=m(CO2)*w(C)=8.8*(12/44)=2.4gm(O2)=m(CO2)-m

根据碳和氧气反应的质量比可以看出，氧气过量，碳不足，所以按照碳的质量进行计算，设生成二氧化碳的质量为x，C+O2 点燃 . CO212 32 &nbs

7.8不一定是CU,但2.2一定是二氧化碳,用2.2算

根据质量守恒定律,蜡烛质量加氧气质量等于二氧化碳质量加水的质量,而二氧化碳和水都是气态,跑掉了,所以蜡烛燃烧后质量减轻

解题思路：由质量守恒定律分析解题过程：铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大，根据质量守恒定律如何解释分析：铜粉在空气中加热会与空气中得氧气发生化学反应，生成物的质量=原来铜粉质量+参与

呵,中学问题,太简单,我是学化工的.1、镁条燃烧后变成氧化镁,每个镁原子结合了一个氧原子,质量就增加了.2、纸中大部分是碳元素,燃烧后碳元素都变成气体二氧化碳跑到空气中,剩下的灰烬质量当然比纸的质量小

C+O2-->CO212...32.44

选A用质量守恒定律分析以下变化.铁块生锈后的质量增加了.因为铁与O2发生化合反应,生锈后加入了O2的质量所以重了

解题思路：根据质量守恒定律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

(1)反应生成的二氧化碳气体逸散到了空气中；使反应在密闭装置中进行.　　（2）过氧化氢　　二氧化锰在反应中作催化剂,它不能反应生成氧气,它的量不影响生成氧气的质量.

1、硫酸钾受热分解后,一部分硫酸根与空气中的氢原子结合为H2SO4,所以剩余固体的质量比原反应物的小2、镁在空气中燃烧生成了氧化镁,由于加进了氧原子,所以生成物（氧化镁）的质量比原来的镁条大

（1）由于铜粉与空气中的氧气发生氧化反应,使原来的铜生成氧化铜,氧化铜比铜粉多了氧元素的质量,所以质量较大（2）由于纸在空气中燃烧,生成二氧化碳和水蒸气,纸失去了碳元素和氢元素以及部分氧元素质量,所以

（1）镁条在空气中燃烧时，镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和，因此生成物的质量比原来镁条的质量增大．（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧

（1）氯酸钾受热分解后的产物是氯化钾和氧气，所以由质量守恒定律可知氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量之和，反应中由于氧气溢出，所以剩余的质量比原反应物的质量小；（2）镁条在空气中燃烧，是镁和空气中的氧

C是过量的,要按照氧气来计算的C+O2=CO21232441.545.5所以最后是5.5克剩2.5克C余下的C和CO2反应C+CO2=2CO1244561.55.5用去1.5的C所以没有CO2

假如碳全部参加反应，则需要氧气的质量是X． C+O2 点燃 . CO212   324克   X12

2g氢气和20g氧气反应可以生成水2H2+O2=2H2O4322gX解得X=16g20g氧气剩余4g,实际反应的有2g氢气和16g氧气反应可以生成水18克.