根据质量守恒定律解释:木炭在空气中燃烧,留下的灰烬比木炭轻.

设反应生成CO2的质量是x.C+O2=点燃=CO2123244可以看出,12g木炭和32g氧气恰好完全反应生成44gCO2.C+O2=点燃=CO2124412gx12/12=44/xx=44g答：生成

镁和氧气结合,生成了氧化镁,此为固体,所以质量增大了而碳和氧结合,生成了co2,变成气体,当然固体质量减少

反应前是纸的质量反应后是纸加氧气在点燃的情况下生成灰烬由于不是密封空间所以氧气飘走还带走了一些物质再答：差不多吧貌似再答：实在不行你找度娘吧再答：不大错定错了别怪我a再问：OK(￣￣)

木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体发散到空气中了.如果将生成的这些二氧化碳气体收集起来,加上残余的固体就等于原先木炭的质量加参加反应的氧气质量.这个还是符合质量守恒定律的.再问：可是题目说质量减少了诶？

自然界的基本定律之一.在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中,不论发生何种变化或过程,其总质量保持不变.18世纪时法国化学家拉瓦锡从实验上推翻了燃素说之后,这一定律始得公认.20世纪初以来,发现高速

1.木炭在空气中燃烧后产生CO2气体和固体剩余物,二者值质量之和与原木炭固体相等,所以固体剩余物质量减少2.2Mg+O2==2MgO其中O2是气体,所以固体质量增加

根据质量守恒定律,蜡烛质量加氧气质量等于二氧化碳质量加水的质量,而二氧化碳和水都是气态,跑掉了,所以蜡烛燃烧后质量减轻

因为木炭的碳与空气中的氧结合生成了二氧化碳跑到空气中去了.

解题思路：由质量守恒定律分析解题过程：铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大，根据质量守恒定律如何解释分析：铜粉在空气中加热会与空气中得氧气发生化学反应，生成物的质量=原来铜粉质量+参与

呵,中学问题,太简单,我是学化工的.1、镁条燃烧后变成氧化镁,每个镁原子结合了一个氧原子,质量就增加了.2、纸中大部分是碳元素,燃烧后碳元素都变成气体二氧化碳跑到空气中,剩下的灰烬质量当然比纸的质量小

因为部分铜与空气中的氧发生反应,生成了氧化铜,故质量会变大,增加的那一部分就是氧的质量.式子为2Cu+O2=2CuO从这个式子你可以一眼就看明白了的.

木炭的主要成分是碳，碳与氧气反应会生成二氧化碳，依据质量守恒定律可知参加反应的碳与氧气的质量总和等于生成的二氧化碳质量，由于二氧化碳逸散到空气中，所以留下的灰烬要比木炭轻；答：木炭的主要成分是碳，木炭

1、硫酸钾受热分解后,一部分硫酸根与空气中的氢原子结合为H2SO4,所以剩余固体的质量比原反应物的小2、镁在空气中燃烧生成了氧化镁,由于加进了氧原子,所以生成物（氧化镁）的质量比原来的镁条大

有二氧化碳挥发掉再问：镁带燃烧后，固体质量增大用守恒定律解释再答：生成氧化镁质量增加

（1）由于铜粉与空气中的氧气发生氧化反应,使原来的铜生成氧化铜,氧化铜比铜粉多了氧元素的质量,所以质量较大（2）由于纸在空气中燃烧,生成二氧化碳和水蒸气,纸失去了碳元素和氢元素以及部分氧元素质量,所以

1铁丝燃烧,生成物的质量比铁丝质量大,因为铁丝燃烧和空气中的氧气结合生成氧化铁,质量增加2木炭燃烧后,木炭灰烬质量比木炭小.因为木炭中的炭燃烧生成二氧化碳,是气体,挥发走后木炭灰烬质量比木炭小

1.铁和氧气反应生成四氧化三铁,产物质量等于铁丝的质量加氧气的质量,因此比铁丝的质量大2.木炭燃烧,木炭与氧气反应生成二氧化碳气体跑走了,因此固体质量减少

1、有氧气加入2、有灰烬随空气上升3、有氧气逸出

（1）镁条在空气中燃烧时，镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和，因此生成物的质量比原来镁条的质量增大．（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧

（1）氯酸钾受热分解后的产物是氯化钾和氧气，所以由质量守恒定律可知氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量之和，反应中由于氧气溢出，所以剩余的质量比原反应物的质量小；（2）镁条在空气中燃烧，是镁和空气中的氧