作业帮根据量子数比较能量高低
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 06:39:59
同种物质可以根据物质状态判断其能量大小,一般气态大于液态,液态大于固态.一般的燃烧反应,金属与酸,盐与盐之间的是放热,分解反应是吸热的.上述是放热的.也可以应键能来判断,反应物键能之和减生成物键能之和
答案选【D】【1】n代表主量子数,主要是决定原子的电子占据哪个电子层.主量子数越大则电子占据更高的电子层,原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子层,原子的能量越低.【2】l代表角量子数,主要
机械效率由有用功和总功两个因素共同决定,比较机械效率高低时不能只考虑其中一个因素．当总功一定时,机械做的有用功越多或额外功越少,机械效率就越高；当有用功一定时,机械所做的总功越少或额外功越少,机械效率
(n,l,ml,ms)=（0,0,0,1/2）
氢原子的轨道能量仅与其主量子数n有关显然3d轨道主量子数小能量低参考玻尔的氢原子模型氢原子的3d和其3s3p轨道能量简并4s和其4p4d轨道能量简并能级交叉的情况出现在质子数较多的原子之中无机化学肯定
我回答第二个问题.熔沸点的高低要看物质的晶体类型,你所举的例子是他们的晶体类型是分子晶体,首先看有无氢键,由于氟化氢分子间存在氢键,所以熔沸点就反常的高,其余物质只需比较相对分子质量的大小,相对分子质
有关.以原子中的电子为例.自旋量子数决定了电子自旋的方向,而自旋意味着有一个自旋磁矩,因此自旋量子数决定了自旋磁矩的方向.原子中电子绕核旋转相当于有电流,因而具有磁场,自旋磁矩在磁场中的取向不同,体系
气体的能量总是高于同种物质的能量.既然是放热反应,如果生成能量更低的,放出的热量将会增加.
只要知道角量子数就能知道该类原子轨道最多容纳的电子数如角量子数l=2,即为d轨道,磁量子数m=0,+1,-1,+2,-2（有五个取值）,可见d轨道有五个方向即五个轨道,而每一个原子轨道最多容纳2个自旋
2p比2s能量高 在主量子数相同（比如题中均为2）的情况下 永远是d轨道高于p轨道高于s轨道再问：你确定？2S、2P轨道上都没有电子哦再答：对呀.电子的影响不足以弥补轨道之间的能极差
因为氢原子只有一个电子,是一个单电子系统,主量子数大的,能级越高.多电子系统由于电子之间互相影响,则同时取决于主量子数和角量子数.
解题思路：根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0求出元素的化合价，注意一般情况下，在化合物中，H为+1价，O为-2价解题过程：解析：根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0求出元素的化合价，注意
这当然是对的,有什么疑问吗?主量子数又称电子层数,又称能量量子数,判断电子能量高低顺序的近似公式为0.7n+0.3l,也就是说n对能量的贡献是l的贡献两倍还多.如有不明欢迎追问.再问：谢谢，我是英语系
不能.因为基本尺寸不同,同等精度等级的公差值大小可能不同.而精度等级相同的尺寸,加工精度是相同的.
电子能量的高低主要是由主量子数决定的!主量子数决定了电子所处的电子层,角量子数决定了电子处于该层的哪一亚层,而磁量子数则决定电子处于该亚层的哪个轨道!你只需知道那几个磁量子数代表的意义就会知道电子的能
这不对.因为量子化的氢原子,量子数越大,电子离核越远,原子的总能量越大.
主量子数为主,角量子数为辅；主量子数相同,角量子数不同,能量也不相同.
是物质的一种属性
原子结构的理论一直在发展和完善中,对中学生来讲,不能讲得很科学,因为涉及到更深的知识,所以就用比较通俗的方式解释了.这里,其实涉及到两种体系1、H原子代表的单电子体系因为只有1个电子,很干净,没有其它