E-201-LPH复合电极-搜答案-智慧作业帮

提供一个热力学方法.dG=-nEF,因此可以根据吉布斯自由能求平衡电位.对于反应二,其平衡电位就是标准电极电位,因此氢电势为0因此由反应一可以知道其吉布斯自由能然后反应一跟水的反应进行组合,可以得到反

-e-后面的-是电负性的,e本身就便是一个电子了,就不需要后面那个-了.直接-e就行了

复合电极就是把甘汞电极和玻璃电极做在一起了,原理还是一样的,内参比电极加的是饱合氯化钾溶液,不是盐酸,外部电极是玻璃电极,它们都是与溶液相通的,不相通如何进行反应来产生电极电位.玻璃泡内外溶液的氢离子

能斯特方程的应用是为了矫正环境温度、体系浓度对标准电池电动势的影响,从而计算得到实际情况下的电池电动势.因此,求得的E是实际电动势,用“E”表示.而“Eθ”指的是标准电动势.

这两种复合电极是北京中西远大科技有限公司代理的产品,直接找他们买配件就是了.

测水样pH时所用的复合电极包括（【A】）pH电极为复合电极,包括一个玻璃电极,即银-氯化银电极,以及一个参比电极,通常用甘汞电极.所以只有A对.

测水样的pH值时,所用的复合电极包括A.玻璃电极和甘汞电极

二复合电极是E+H技术,适合纯水、常规PH监测

1、相等,因为标准电极电只与电对本身有关,与参比电极无关2、电荷平衡,总共有3molCl-,而有1molCl-在外界,配位数为6,所以有4个NH3,m=3,n=43、你这里的条件只能做最粗略的估计,则

z=e(x+y)x+y=uu'x=(1+y')u'y=x'+1z=e^uz'x=u'xe^u=(1+y')e^(x+y)z'y=u'ye^u=(x'+1)e^(x+y)dz=(1+dy/dx)e^(x

LPM是升/分钟LPH是升/小时M就是minuteH就是hour英文的分钟,小时所以LPM就等于1/60LPH了

把上述两个电极反应联合起来组成电池,O2!OH-!H+!O2,!相当于单垂线,电池反应为:H++OH-====H2O,该反应的标准平衡常数为水的离子积常数的倒数：10的14次方,该电池的标准电极电动势

这要看你测的溶液的氧化还原电位是有什么电对引起的.如果是测溶液中H+/H2氧化还原电位,那就可以.如果要测其它电对的氧化还原电位,答案是：不行.因为玻璃电极,即pH值的复合电极,是H+离子的选择性电极

lgksp=nF*E/2.303RTR为气体常数,T为绝对温度,n为氧化还原反应方程中电子转移数目,F为法拉第常数.E为标准电动势F＝9.647X104方c/molT=298.2KR=8.315J/(

这个问题的前提是Br-的浓度为1mol.L-1要解释这个问题首先从如何求解Eθ(AgBr/Ag)开始.1、求解Eθ(AgBr/Ag)假设以电对Ag+/Ag与AgBr/Ag组成的原电池,在这体系中加入N

可充式pH复合电极即在电极外壳上有一加液孔,当电极的外参比溶液流失后,可将加液孔打开,重新补充KCl溶液.而非可充式pH复合电极内装凝胶状KCl,不易流失也无加液孔.可充式pH复合电极的特点是参比溶液

e-,ge-是非重读前缀,这时候的e的音标和Name结尾的e读音相同.纠正你一下：复合辅音指的是音标[pf],[ts][t?](tsch的音标,抱歉我打不上).Ge-schirr这样来区分音节,【g;

两者的测量原理都是都是一样的,都是能斯特方程应用.根据测量电极与参比电极组成的工作电池在溶液中测得电位差,利用待测溶液的pH值或ORP值与工作电池的电势大小之间的线性关系,再通过电位计转换成pH或mV

C对于电极电势,化学是前面的系数没有影响

是不是电极用的太久了,膜不行了,该换了?