作业帮E=0.5CU^2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 23:13:15
H比Cu活泼,所以电解后,H+结合成H2溢出,剩下氢氧化铜!
不可行,虽然H2O2看起来是2个OH,但是它是一种带有弱酸性和氧化性的物质.你可以这么理解H2O2是有两个羟基连结在一起的化合物,而OH—是带有电荷的离子团,两者是不同的.再问：还有一个问题氢氟酸与硫
C当然不行啊上述反应只有cu失电子才能发生啊而C中Fe的还原性大于Cu的还原性更容易失电子且电解质溶液为H2SO4,它比H20电离出的H+多得多所以就算Cu反应它也应该跟酸反应啊但是由于存在铁所以它优
Fe（3+）会氧化Cu详细见金属活动顺序表
Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+CuCl2==FeCl2+CuFe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu都可以
φө(Cu2+/Cu+)=0.153Vφө(I2/I-)=0.536V本来Cu2+是不能氧化I-,但CuI难溶,促使反应进行.考虑电极反应Cu2++I-+e=CuIφ}
假设电容初始电压为0V,Q=0以恒定电流I进行充电,那么,充电过程中,Qt=I*T（t为下标,代表时刻,T为充电时长）Ut=Qt/C=I*T/C,显然,Ut匀速上升,Pt=Ut*I也是匀速上升,假设充
有电子得失啊.再问：那里有电子得失啊再答：铜原子失去两个电子成为铜离子啊。再问：为啥会失去电子？再答：成为稳定结构啊。如钠最外层只有一个电子，失去一个电子，最外层就成为8电子的稳定结构了啊。
HNO3这里用的是浓的,本身的挥发点,此反应是放热的有些问题本就不好解释,设计到粒子组或上和能3Cu+8HNO3+O2==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O通过电子守恒配平共有三个原子电子变了Cu
2：1望采纳哦
原电池的方程式.你的化学方程式写错了.阴极：Fe-2e-=Fe2+铁在电解质中,失去电子.是氧化剂.阳极：cu2++2e-=cu铁铜离子得到电子,变成铜.是还原剂.总的反应式：：Fe+CuSO4=Cu
因为电解质是Cu2+正极得电子所以是Cu2++2e-==Cu因为酒精不能电解成离子而硝酸银可以蔗糖也不能电解硫酸在水中电解成离子就是看能不能在水中电解成离子再问：恩，但是正极不是Cu吗，所以我一直要把
在标液c=1.00mol/l时相等
整个反应方程式应该是Cu+2H2O电解生成Cu(OH)2沉淀+H2,其中Cu(OH)2沉淀是不能够以离子的形式存在的再问：好的，非常感谢你的解答。
首先,铜不会得到电子；一般是失去电子正极有大量的从锌极流来的电子,带负电,吸引溶液中的阳离子氢离子,氢氢离子在正极得到电子形成氢原子,两个氢原子构成氢分子,即是氢离子得到电子生成氢气
因为Cu并未参加反应,铜不能与电解质溶液反应,仅锌能与电解质溶液反应,锌由零价变为+2价,电解质中的氢离子被还原为氢气,因此正极反应式应为2mol氢离子+2mol电子=2mol氢气
C是电容容值,U是电容两端加的电压
考虑把电荷分成很多很多分,一份份搬运电荷所做的功,每次都是δW=δqi*Ui由于随着电荷的累计,搬运越来越困难,是成线性关系,所以取平均就是0.5QU=0.5CU^2.学过微积分吗?
C对于电极电势,化学是前面的系数没有影响