作业帮EDTA的pH值公式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 14:52:21
用缓冲溶液
pH太低EDTA会和H+结合,使之无法发生配合反应,pH太高,水中的Ca2+,Mg2+可能沉淀一般在pH=12这样
总硬度的测定方法要点用EDTA容量法测定钙镁而计算出水的总硬度.试剂缓冲溶液：PH=10.将20克氯化铵溶于少量水（必须是蒸馏水）中,加100毫升氢氧化铵溶液,然后用稀释至1升.络黑T指示剂：0.5克
硬度（mmol/L）=C(EDTA)*V(EDTA)/V(水样)硬度（以CaCO3计,mg/L）=C(EDTA)*V(EDTA)*100.09/V(水样)100.09是CaCO3的分子量
EDTA比较难溶解所以先用氢氧化钠溶解并调pH值然后定容灭菌
以二甲酚橙为指示剂,pH控制在5～6,滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色,即达终点.不能用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液,因为NH3·H2O-NH4Cl缓冲液的缓冲范围是PH值8.25~10.25,不能
如果没有特殊要求用的制剂是乙二胺四乙酸二钠,这是EDTA的二钠盐（EDTA-2Na）,如果用的是EDTA,那么需要用火碱溶液配制.如果配制溶液100克,那么1.计算EDTA-2Na的需要的质量.这里的
前面的人回答的不对H2EDTA+CU2+---CUEDTA+2H+正常情况下有要有缓冲溶液保证PH稳定在一定范围内但是EDTA过量太多的话超出缓冲溶液的范围了所以PH就会显著减少在用EDTA滴定金属离
因为铝离子与EDTA的络合反应常温下比较慢,加热后能加速络合.加热后再调pH是使铝离子在适合的酸性条件下与EDTA完全络合.
公式含义：追问：我用配制好的0.02mol/L的EDTA滴定氧化锌,消耗EDTA21ml.用此公式算出来是0.2mol/L这是怎么回事?回答：是不是哪个单位换算搞错了,你注意下公式中各项的单位,或是把
在酸性溶液中C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))
0.025mol/l的PH4.6
-lg（氢离子的浓度）,氢离子浓度单位为mol/L,再问：氢离子浓度怎么算？再答：要不你把题目发过来吧！一般来说，要求氢离子的浓度，可以根据氢离子和氢氧根离子的乘积是一个常数10的-7次方来算
我想你的水实验室技术员锅炉房.我只知道锅炉房的水实验室的硬度和氯根滴定.水样的前提下,以100毫升在25摄氏度最好的.1,计算公式是太难写,上面的“影舞传说”的公式是滴定硬度,缺少从公式中的2倍.用硝
因为随着滴定的进行,edta会逐渐释放出氢离子,因为酸效应会影响络合反应,所以要用缓冲溶液控制一定的PH要看你的反应完全的要求是多少,要是要求为99.9%的话lg（Cm,sp*Kmy）大于等于6
标定的时候,先准确称量一定量的碳酸钙,先用盐酸溶解再用EDTA进行滴定,根据碳酸钙的摩尔数对应等摩尔的EDTA计算出EDTA溶液的浓度.c(EDTA)=m(CaCO3)/(M(CaCO3)/V（EDT
比如配置1L的该溶液,当然是按照PBS缓冲液的组成,以及100mMEDTA计算各化学品所需要的量,然后全部溶解,测定pH值,并用酸或碱把pH值调节到8.0,转移到1L的容量瓶中,加入蒸馏水,然后定容到
pH控制很重要,一般有最高酸度和最低酸度来确定其滴定的pH范围,最高酸度是使lgK'C>=6所对应的pH,最低酸度是铁离子开始水解的酸度.
配制：真心没啥好说的,按量计算后加水溶就行了,注意可能不太好溶,需要加热.标定：如果用锌标液的话,加六次甲基四胺（六亚甲基四胺）为缓冲剂（锌标液本身呈酸性）.用钙标液的话,加氨水就行（钙标液本身呈酸性
pH=-lg[c(H+)]