100毫升水中加入0.2mol氢氧化钠

根据题意可知:水160毫升,橙汁40毫升,也就是水：橙汁比例=160:40因为现在水的量为300所以假设橙汁量为x那么：160:40=300：xx=4*300/160解得x=75需要橙汁75ml

需要2mol/L盐酸10毫升取2mol/L盐酸10毫升移入100毫升容量瓶,加水定容至100毫升.

PH=14-PKb+lgc（NH3·H2O）/c（NH4+）9.25=14-4.75+lgc（NH3·H2O）/c（NH4+）lgc（NH3·H2O）/c（NH4+）=0c（NH3·H2O）/c（NH

由题意得,Al2(SO4)30.02moulNaOH0.06125mol第一步反应：Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3（沉淀）+3Na2SO4第二步反应：Al(OH)3+NaOH==

这个题在明矾中间的钾离子,铝离子也会被离解出来,在加入刚开始加入KOH溶液时发生的反应为：Al（3+)+3OH(-)=Al（OH）3Al（OH）3+OH(-)=AlO2(-)+2H2O将以上的两个方程

n(NaOH)=0.6×0.1=0.06moln(HCl)=0.4×0.1=0.04molNaOH+HCl===NaCl+H2O110.040.04反应后剩余0.06-0.04=0.02mol的NaO

25*（300/200）=37.5ml按比例来计算

NaOH+HCl==NaCl+H2O0.2molxy1:1=0.2：x=0.2：yx=0.2mol,y=0.2molm（NaCl）=0.2mol*(22+35.5)=

加入三十毫升0.7摩尔每升氢氧化钠溶液200毫升?前面三十毫升去掉.Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO41620.1*0.2molXyX=0.12mol,剩余氢氧化

因为完全溶解所以Fe元素在溶液中只可能是Fe2+或者Fe3+而加入KSCN没有血红色出现,说明溶液中没有Fe3+,只有Fe2+即形成的溶液是FeCl2溶液,根据电荷守恒2c（Fe2+）=c(Cl-）即

K=（AgCI2）×（Ag）(CI-）/(Ag)(CI)∧2＝Ksp×Kf=3×10∧-5C(AgCI2)＝C(Ag)=0.0001mol/LK=C(AgCI2)/C(CI-)=3×10∧-5得C(C

依题意可知,反应后的溶液溶质只有FeCl2,而Cl―来自盐酸,所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl―)=1/2×0.1L×1mol/L=0.05mol,m(Fe)=0.05mol×56g/mo

1]0.2molHcl+NaOH=NaCl+H2O0.20.20.2(mol)[中和反应n(hcl)=n(NaOH)]2]Hcl+NaOH=NaCl+H2O3]同一,m=M*n=58.5*0.2=11

质量分数:Na2O=Na2O2>Na>NaOH.因为Na2O2和Na2O都含有两个Na,而Na和NaOH都只有一个Na,所以Na2O2和Na2O的质量分数比Na和NaOH的质量分数大.Na和水反应生成

1molAl3+与3molOH-反应0.24*0.2*2=0.096molAl3+沉淀是Al(OH)3摩尔质量为783.9g=0.05mol说明有0.046molAl3+生成了(AL(OH)4)-所以

0.9mol/L4.5mol/L

从丙杯内倒出25毫升,放到甲杯中,另外50毫升倒到乙杯中；再从甲杯中倒回25毫升,乙杯中倒回50毫升,放到丙杯内,这样三杯含糖比例一样,都是同样甜的水

由于是稀溶液,溶液的密度可以看作1.设加入X毫升0.5mol/l的NaOH溶液,才能使最后的溶液浓度为0.2mol/l500＊0.08＋0.5＊X＝0.2＊（500＋X）X=200ml加入200毫升0

3.48gFe3O4为0.015mol,100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol3.48gFe3O4完全反映需要硫酸0.015mol*4=0.06mol硫酸足量,所以Fe3O4完全反映生

NaOH；Na2CO3加入足量盐酸,有无色无味的气体产生,能使澄清石灰水浑浊.