作业帮检验H2S中是否存在HCl通入硝酸银溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 12:12:11
我们可以从另一角度来看～化学平衡：HCL极易溶于水(1:500)而H2S微溶于水(1:2.6)当发生反应时,HCL溶于水使平衡很难向反应方向进行,而H2S却会变成气体使平衡向反应反应方向进行,使复分解
氢硫酸盐和亚硫酸盐只有在酸性条件下才能发生氧化还原反应(SO32-+2S2-+6H+==3S+3H2O).中性或碱性条件下可大量共存.二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸酸性比氢硫酸强,故前者能氧化还原,后者
说明二氧化硫的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O离子方程式就是这个,因为反应物均为非电解质（弱电解质）生成物有不溶物和弱电解质（水）So2通入H2S溶液中,有黄色沉淀（S）生成发生歧化反应,此时
没有为什么,因为一升水大概可以吸收22.4升的硫化氢气体.
准备了三个洗气瓶:1盛溴水2盛品红溶液3盛澄清石灰水.先通过溴水除去SO2,Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4再通过品红,若不褪色则说明SO2已全部除尽最后通过澄清石灰水,若变混浊则含CO
H2S通入胆矾溶液中,现象为生成黑色沉淀,反应方程式：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4其中CuS是难溶于酸的黑色固体.
只有离子键的是Nacl只有非极性键的是O2既有离子键又有极性键的是NaoHNH4CL既有离子键又有非极性键的是NA2O2
PH先升高后降低先是SO2+H2S生成S+H2O然后SO2溶于水变成亚硫酸降低
[S2-]=Ka1Ka2[H2S]/[H+]^2=1.3×10^-7*7.1×10^-15*0.1/0.3^2
也行,但是得控制用量,随时精细的观察.所以不好,不如直接加入碳酸根,多加点可以清楚的看到沉淀.如果再答：如果二氧化碳少，可能碳酸钙很少，看不到沉淀，多了碳酸钙又溶解了。所以不如直接加浓碳酸钠。
通入紫色石蕊试液中,若先变红再将此红色漂白则CL2存在
可以如果你说的是低浓度不过我觉得你是说滴加一般检验氯离子:加入过量稀硝酸无明显变化,加入硝酸银溶液(由于溶解度ksp=ccl-*cag+
0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,0.100mol/l的HClc(H+)=0.100mol/lH2S至饱和浓度约为1mol/lH2S的
根据离子积Q和溶度积Ksp的大小对比呀再问：求计算步骤再答：Q=[Cd2+]²×[S2-]²Ksp=[H+]²/[Cd2+]H2S→2H++S2-求出[S2-]带入Q=[
.我也高一哦~不过这个是初中的内容.那火去点,如果能点燃证明有可燃性气体然后通入无水硫酸铜证明没有水生成也就是说可燃物不含氢元素,再通入澄清石灰水发现它变混浊,证明是CO
稀硫酸和硫化氢不反应因为稀硫酸较稳定浓硫酸具有强氧化性硫化氢有还原性H2SO4(浓)+H2S=S↓+SO2+2H20----H2S不足的情况下产生浑浊现象（硫单质）并产生刺激性气味的气体SO2H2SO
含有HCO3-、SO32-、HSO32-也可以生成气体,使澄清的石灰水变浑浊.
可以.碳酸钙和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙（可溶于水）.
这是为了排除其他离子的干扰当溶液中含有CO32-或者SO32-的时候加入BaCl2或者Ba(NO3)2的时候同样会产生沉淀加入HCl是排除这些离子的干扰
H2S+CuSO4=CuS+H2SO4是可以发生的,这是高中化学的一个特例,其实还有其它的一些弱酸制强酸的例子啊,比如说:用磷酸制HBr和HI.强酸制弱酸只是其中一个规律而已,我举的例子是高沸点酸制低