检验二氧化硫 二氧化碳 水蒸气

Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3+H2OCa(OH)2+SO2(少量)=CaSO3+H2O楼上几位,哪来的硫酸钙啊,那叫亚硫酸钙,是和碳酸钙一样的白色沉淀,分辨不出来的通入过量的CO2/SO

KMnO4,SO2被吸收,CO2不反应,品红溶液,SO2退色,CO2不反应分别通入饱和氢氧化钡溶液,再添加稀硝酸（没沉淀溶解的是二氧化硫）.

待测气体→（A.硫酸铜）→（E.澄清石灰水）→（C.浓硫酸）→（B.酒精灯加热氧化铜）→（A.硫酸铜）→（E.澄清石灰水）1步若A中变蓝证明有水蒸汽2步若E中变浑浊证明有二氧化碳3步C的作用是除去前两

你选择用品红检验二氧化硫,溴水或者酸性高锰酸钾检验乙烯,澄清石灰水检验二氧化碳吧.三种气体中：能使品红褪色的：只有二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊的：二氧化硫、二氧化碳能使溴水、酸性高锰酸钾褪色的：二氧化

通过澄清石灰水如果变浑浊就有二氧化碳

浓硫酸具有强氧化作用硫被碳还原生成二氧化硫和二氧化碳.先通过品红是验证二氧化硫通入高锰酸钾是为了除掉剩余的二氧化硫,再通品红是检验二氧化硫是否除尽.明白了吗?

准备了三个洗气瓶:1盛溴水2盛品红溶液3盛澄清石灰水.先通过溴水除去SO2,Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4再通过品红,若不褪色则说明SO2已全部除尽最后通过澄清石灰水,若变混浊则含CO

加无水硫酸铜看是否变蓝即可有水会变蓝

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O❤您的问题已经被解答~(>^ω^

SO2,可通过通入品红溶液（褪色后加热变回原色）CO2,用溴麝香草酚蓝溶液通入二氧化碳会使溶液颜色有蓝变为绿最后变黄CO,燃烧火焰为蓝色,燃后气体通入溴麝香草酚蓝溶液液颜色有蓝变为绿最后变黄H2O燃烧

先通入品红溶液,二氧化硫使品红退色.然后再次通入品红,直至品红还有残留颜色,这样二氧化硫被除尽.再让气体通入溴水,溴水与乙烯反应,使溴水退色.最后,剩余气体通入澄清石灰水,二氧化碳与氢氧化钙生成白色沉

气体通过品红溶液,如果有二氧化硫则品红溶液褪色,如果没有则溶液颜色不褪去

将气体依次通过品红溶液,酸性高锰酸钾溶液,品红溶液,澄清石灰水.如果前面的品红溶液褪色,说明混合气体中含有二氧化硫.如果后面的品红溶液不退色,且澄清石灰水变浑浊,说明混合气体中含有二氧化碳.

先通入品红溶液,二氧化硫使品红退色.然后再次通入品红,直至品红还有残留颜色,这样二氧化硫被除尽.再让气体通入溴水,溴水与乙烯反应,使溴水退色.最后,剩余气体通入澄清石灰水,二氧化碳与氢氧化钙生成白色沉

酸雨形成的罪魁祸首是酸性气体大量产生．一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳、水蒸气四种气体中二氧化硫、二氧化碳是酸性气体，但是二氧化碳溶于水生成碳酸碳酸酸性很弱，而二氧化硫溶于水生成强酸，可形成酸雨．故选A．

1.通过溴水,溶液退色的是二氧化硫2.通入H2S溶液,生成沉淀的是二氧化硫3.通入品红溶液,先褪色,加热后能恢复的是二氧化硫

首先通过无水硫酸铜,变蓝色,证明有水蒸气存在.通过五氧化二磷除去水蒸气再通过品红溶液,变无色,证明有二氧化硫的存在.通过硝酸钡溶液,除去二氧化硫.再通过澄清石灰水,有白色沉淀产生后消失,证明有二氧化碳

上面两为不确定就别乱说,通入适量的二氧化硫和二氧化碳都会生成亚硫酸钙和碳酸钙,然后继续通入二氧化硫和二氧化碳至过量会生成亚硫酸氢钙和碳酸氢钙都会沉淀消失,检验二氧化硫和二氧化碳是用品红溶液的二氧化硫能

因为二氧化碳是无色无味的气体,而二氧化硫是有剌性气味的气体,所以初中检验二氧化碳是通入澄清石灰水

检验顺序：SO2—CO2—C2H4；1.先通过品红,检验SO2,品红褪色,加热复原,存在SO2；2.通过品红检验SO2是否除净,再通过澄清石灰水,变浑浊,存在CO2；3.通过溴水,褪色,有不溶的溴乙烷