检验员称取含有少量nahco3的纯碱杨平11.02g

（1）生成CO2的质量为：反应前后烧杯中溶液质量之差，即（100g+5.6g）-103.4g=2.2g答：生成CO2的质量为2.2g故答案为：2.2g（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl

（1）生成二氧化碳气体的质量为：12g+73g-80.6g=4.4g，故填：4.4．（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 1

c纯碱中和盐酸产生氯化钠和水过量盐酸和烧碱产生二氧化碳

根据质量守恒定律得CO2的质量=9＋75.4－80=4.4g设NaHCO3质量为X,生成的NaCl的质量为Y.则：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑8458.544XY4.4g84：44

称取10g的粗铜样品,加入过量的稀盐酸充分反应（锌和铁与稀盐酸反应）,过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量滤渣（铜金合金）质量为8g,再将所得滤渣在空气中充分灼烧,冷却到室温后称量滤渣为10g,即参与铜反应的

混合碱指NaOH与Na2CO3混合物或Na2CO3与NaHCO3混合物.根据“酚酞作指示剂,滴定至终点消耗盐酸25毫升,再以甲基橙为指示剂,继续滴定至终点,又消耗盐酸10毫升”,由于V1(25)>V2

生成二氧化碳的质量6g+20g+26.2g-50g=2.2gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106/x=44/2.2gx=5.3g样品中碳酸钠的质量分数5.3

由题意可知，反应的化学方程式为：SO2+2NaHCO3═X+H2O+2CO2．再根据质量守恒定律的意义，反应前：硫原子1个、钠离子2个、氢原子2个、2个碳原子、8个氧原子；反应后水分子、二氧化碳分子中

氯化氢摩尔数：0.019L*2..0mol/L=0.038mol.工业烧碱纯度：(0.038mol*40g/mol)/1.6g=0.95=95%.（一元强酸与一元强碱中和,摩尔数相等）

开始总重：22.3608g+2.6720g=25.0328g多次测量求平均值：(24.8053g+24.7628g+24.7635g)/3=24.7772g被测定的奶粉水分含量=25.0328g-24

(1)溶液用盐酸酸化的原因是_碳酸钡也是白色沉淀（除去碳酸根离子的干扰）__；(2)需要加入过量氯化钡溶液的原因是_使硫酸根离子全部转化为沉淀_；(3)检验氯化钡是否加入过量的方法是__取上层清液滴加

隔膜法生产的烧碱还含有碳酸跟,用盐酸滴定前需先加入氯化钡去除碳酸跟,然后再滴定,否则碳酸跟会消耗盐酸使滴定结果偏高.

生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为YNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑111XXX2NaHC

1:盐酸中HCL的物质的量n=0.038mol2烧碱的纯度=1.52g/1.6g*100%=95%

（1）设用1.72克该样品进行同样实验,在标准状况下生成CO2体积为X根据上面的表格数据可知：生成的二氧化碳与所取样品的质量成正比.即：2.58g：0.672L=1.72g：XX=0.448L（2）设

2KClO3=△,MnO2=2KCl+3O2↑245g96g12.25gm1解得m1=4.8g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑316g32gm24.96g-4.8g=0.16g解得m2

正盐制酸式盐：往碳酸钠溶液中通过量二氧化碳

粗铜中含有Fe、Zn、Cu、Au.Fe、Zn与HCl反应,Cu与O2反应生成CuO,Au与O2不反应.加入过量的稀盐酸充分反应,过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量其质量为8g.【固体是Au与Cu的混合物】再

称取10g的粗铜样品,加入过量的稀盐酸充分反应（锌和铁与稀盐酸反应）,过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量滤渣（铜金合金）质量为8g,再将所得滤渣在空气中充分灼烧,冷却到室温后称量滤渣为10g,即参与铜反应的

n(NaHCO₃)=1.680g/(84g/mol)=0.02mol2NaHCO₃------1H₂SO₄n(H₂SO₄)=0.