次氯酸钠和硫酸锰在酸性条件下反应方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/08 11:39:32
ClO-在酸性,中性,碱性溶液中都有很强的氧化性,其中在酸性溶液中氧化性最强.7再问:可是酸性下不是次氯酸根发生反应分解为氯气了吗
从电极电势上看,次氯酸根>>碘单质>硫酸根;从实际反应上看,次氯酸根>>硫酸根>碘单质.
一般在酸性条件下,次氯酸根的氧化性最强.理由:我们知道有氧化还原反应中,氧化剂氧化性强于氧化产物,而在酸性条件下存在反应:ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO4^2-+2H+;ClO-+2I-+
硝酸根在碱性条件下氧化性是很弱的,我们知道,在溶液中硝酸亚铁是较稳定,并且可以存在的,所谓水的电离,是很微弱的,并不会产生很大干扰而次氯酸根不论在酸性还是碱性条件下,都有强氧化性,这就是为什么次氯酸钠
草酸强.次氯酸可由由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得,说明草酸的酸性强于次氯酸.
水处理反洗盐酸和氢氧化钠作用显然是指水处理中阴阳床的再生工艺.HCl再生阳树脂.氢离子置换出钙镁离子等阳离子,NaOH再生阴床,氢氧根置换出碳酸盐、硝酸盐等阴离子.次氯酸钠在水处理应用中主要为两类:一
HClO4结构比HClO稳定
教导书上写它在酸性条件下有有强氧化性是CLO-因为想强调次氯酸的强氧化性,(CLO-与H+结合)CLO-中的CL是+1价永远有氧化性(能降价)
Na4XeO6为强氧化剂,在酸性介质中将MnSO4氧化:5XeO64-+8Mn2++2H2O=5Xe+8MnO4-+4H2O
SO3(2-)+ClO(-)=SO4(2-)+Cl(-)酸性,碱性,中性都是这样子4OH(-)+2Fe(OH)3+3ClO(-)=2FeO4(2-)+3Cl(-)+5H2O打了很久,
次氯酸是弱酸,次氯酸根在酸性环境下会和氢离子部分结合形成次氯酸分子,所以不能共存.不是氧化性的问题,次氯酸的氧化性比硝酸还要强
可以反应为Cl-+ClO+2H+====Cl2↑+H2O
不知道为什么要去掉.一般来说,是不做处理的,因为不好处理.次氯酸钠远不及氯化钠稳定,没法处理.而在另外一方面,氯化钠的存在,对次氯酸钠的稳定性是有促进作用的,可以通过看次氯酸钠分解的方程式得出结论,事
因为HclO中+1价的Cl很不稳定,光照后吸收光能就分解了2HClO==光照==2HCl+O2
离子方程式5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O化学方程式10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO
都会发生反应的,发生氧化生成硫酸根,和氯离子再问:加了介质之后呢?再答:介质不影响再问:虽说我都知道,但老师让我们写加氢离子后的反应,上课他说他出错题了再答:其实你们老师也未必出错,在微观上应该是有氢
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酸性条件下能氧化二价锰离子的物质很多,比如:PbO2,NaBiO3,XeO3,高碘酸,K2S2O8(过二硫酸钾)亚硫酸锰未见报导.
正常情况下得到MnO2Mn2++ClO-+H2O=MnO2(沉淀)+Cl-+2H+不过反应进行不到底,应该会残留不少Mn2+
在酸性介质中氧化性的强弱:次氯酸根>氯酸根>高氯酸根根据酸性条件下标准电极电势ClO-/Cl2=1.630ClO3-/Cl2=1.468ClO4-/Cl2=1.392电极电势依次降低,故氧化性依次减弱