次氯酸钠溶液和锰离子反应

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2(FeO4)2-+3Cl-+5H2O

HClO+OH-==ClO-+H2OHClO是弱电解质,离子反应方程式中不可拆.

盐酸和次氯酸钠反应的离子方程式:H++ClO-=HClO氯气和氢氧化钠反应的离子方程式:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

2(Fe3+)+2(ClO-)=2(Fe2+)+[(ClO2)-]+(Cl+)2个铁离子+2个次氯酸根离子=2个亚铁离子+1个氯酸根离子+1个氯离子（正一价）

氯气通入碘化钾溶液后,存在离子反应竞争关系（是水和碘离子竞争）,因为碘离子还原性比水强,所以氯气会先和碘离子反应,就不和水反应了生成次氯酸了

次氯酸钙溶液中通入过量SO2化学方程式：Ca(ClO)2+SO2+2H2O==CaSO4↓+2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2====2Cl-+CaSO4↓+4H

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

SO3(2-)+ClO(-)=SO4(2-)+Cl(-)酸性,碱性,中性都是这样子4OH（-）+2Fe(OH)3+3ClO(-）=2FeO4(2-）+3Cl(-)+5H2O打了很久,

因为次氯酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原性.两者一相碰,即可发生氧化还原反应.而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的,并没有发生反应.所以亚硫酸根只是反应的中间产物,不是最终产物.

次氯酸根水解,溶液本身先是碱性的,所以方程式一的产物有氢离子是不合理的.再问：SO2溶于水生成亚硫酸，能电离出氢离子........再答：溶液本身是碱性的，SO2一进去就反应了。

因为H2CO3>HClO>HCO3-因此无论CO2是否过量都生成碳酸氢钠!CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3所以CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-

解题思路：由平衡常数可知，平衡常数越大，酸性越强，可得酸性顺序：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，根据酸性强弱判断反应能否进行，注意HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者

氯化亚铁与次氯酸钠发生氧化还原反应亚铁离子氧化为铁离子,次氯酸根还原为氯离子.水水解为氢离子和氢氧根.氢氧根与铁离子发生沉降.2+-+-3+-2Fe+CLO+2H+3OH=Fe+CL+HO+Fe（OH

都可以反应,因为ClO-氧化性很强.酸性时：2I-+ClO-+2H+==Cl-+I2+H2O碱性时：2I-+ClO-+H2O==Cl-+I2+2OH-

解题思路：根据离子方程式判断。解题过程：可以是：2KI+KClO+2HCl=I2+3KCl+H2O同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合！祝

离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2(FeO4)2-+3Cl-+5H2O方程式：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O高铁酸钠通常作为水处

应该是和一些强酸反应吧,首先钠是没有沉淀的.所以只能根据强酸制弱酸的原理,比如次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和次氯酸.

正常情况下得到MnO2Mn2++ClO-+H2O=MnO2（沉淀）+Cl-+2H+不过反应进行不到底,应该会残留不少Mn2+

2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClOFe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2ClO(-1价)+H2O+CO2=CO3(-2价)+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3(沉淀)+2HClOCa(+2价)＋2