正盐中是否有铵根离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 20:55:48
存在离子
化学中的盐分为单盐和合盐,单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐,合盐分为复盐和络盐.在酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,呈中性的盐就是正盐.
正盐就是不带氢的,比如Na2SO4就是硫酸钠,是正盐,NaHSO4就是硫酸氢钠就不是正盐溶液中离子守恒电荷守恒有Na是正一价,Mg正二价.Cl负一价0.2+2*0.25=0.4+SO4这么简单的一次方
焰色反应,通过蓝色钴玻璃观察位紫色
离子化合物一般就是指的金属元素和非金属元素组成的化合物(比如氯化钠).极性键是两个不同原子之间的键.如离子化合物氯化钠,氯和钠之间就是通过极性键相连的.非极性键就是指相同元素组成的共价键比如氧气中的非
正盐是指酸与碱完全中和后形成的盐类,就是说盐晶体里没有剩余的H+或OH-,正盐由金属阳离子(包括铵根离子)与酸根离子结合形成的,所以碳酸铵,硫酸铵属于正盐.碳酸氢铵,硫酸氢铵就不是正盐了,是酸式盐.正
检验SO4(2-):往溶液中加入BaCl2或Ba(NO3)2,再加入稀硝酸,若产生沉淀且不溶解,说明有硫酸根离子.检验Cl(-):往溶液中加入AgNO3,再加入稀硝酸,若产生沉淀且不溶解,说明有氯离子
不能,银离子和溴离子生成溴化银沉淀
含铵根离子的叫铵盐,含硝酸根离子的是硝酸盐它们只是佷小的一类
正盐正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性,(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性.酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧
电解质在水溶液中或熔融状态下会产生自由移动的离子,这个过程称为电离.因此把NaCl,NaOH等固体加热至熔融,它们也会产生自由移动的离子.因此并不是只在化学反应中才出现离子.
1,D由题意三种正盐应该是(NaCl\MgCl2\MgSO4)或(MgCl2\NaSO4\MgSO4),即不存在这四种离子外的其它离子,由离子电荷平衡可得:0.2*1+0.25*2=0.4*1+x*2
楼上各位回答的都有偏差.盐是酸碱中和的产物,根据酸碱中和程度可以氛围:正盐、酸式盐、碱式盐.正盐是酸碱完全中和的产物;酸式盐是多元酸未被完全中和时生成的盐,如NaHCO3、NaH2PO4等.碱式盐是多
化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐.正盐的定义及性质定义:既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性,(NH
D,铵根离子遇碱生成氨气,氨气易挥发,在空气中遇到湿润的红色石蕊试纸后会生成碱,使得红色石蕊变成兰色
相互之间不发生发应的就能够大量共存于同一溶液中,也即没有沉淀,气体,或水生成,就能够共存.高中阶段还要考虑是否能发生氧化还原反应
应该不能.至少,氢离子和氨根离子会结合并挥发.而且镁离子和硫酸根子会产生少量沉淀.我学的是文科,虽然初高中时化学学得很好,但是长期不用,差不多都忘光了.但愿对你有帮助.
1.根据正负电子数相等:(0.2+0.25*2-0.4)/2=0.15mol2.硫酸钠,氯化镁,氯化钠慢慢凑
因为含有0.1mol/LCa离子,所以溶液不可能是碱性,因为Ca(OH)2的溶解性很小,不可能让Ca离子达到0.1mol/L所以溶液不是强碱性,所以会发生反应2H++CLO-+CL-===CL2+H2
存在配位键,铵根中一个氮氢键是由氨分子的氮提供未成键的孤对电子.质子提供空轨道而形成,根据配位键的定义可知这个键为配位键.