歧化反应被氧化原子与被还原原子数之比

碳由零价变为正四及负二价,是歧化反应.氧化剂得电子,还原剂失电子.SiC中的碳是碳单质中的一部分得电子得来的,这一部分碳单质是氧化剂,被还原,是一个.2CO中的碳是碳单质中的余下一部分失电子得来的,这

先配平4NH3+6NO=5N2+6H2O被还原是化合价降低,被氧化是化合价升高这里NH3中的N是-3,NO中的是+2.最后变成O价的N2所以NH3被氧化,NO被还原被还原和被氧化的N原子数=6：4=3

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化；如果有11molP参加氧化还原反应，有5molP化合

都不配平,也没加加号,生失氧降得还,化合价不交叉,记住这个就能做了.

根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原

这是关于氧化还原计算题.Cu由+2价降为+1价,S由-1价降为-2价,1个Cu2S共降3价,S由-1价升到+6价,共升7价升降价必须相等,所以Cu2S前边的系数为7时,必有3个硫酸根是由-1价S被氧化

反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低氮气为0价，被还原．根据电子转移守恒可知反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（5-0）：[0-

NO2和H2O反应如下：3NO2+H2O====2HNO3+NO每3molNO2和H2O反应,生成2molHNO3、1molNO其中有2molNO2化合价升高,失去电子,转化为2molHNO3,既被氧

绝对正确的回答：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O6个HCl,其中有一个Cl转移到KCl,另5个转移到Cl2中,这5个化合价升高了,是被氧化的；3个Cl2中,共6个Cl原子,还有一

反应中NH3的N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，则被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3

5：3

反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑中，只有Cl元素的化合价发生变化，氯气既是氧化产物又是还原产物，NaClO中Cl元素化合价由+1价→0价，HCl中Cl元素化合价由-1价→0价，化合

5NH4NO3=2HNO3+9H2O+4N2被还原的氮与被氧化的氮的物质的量之比为3:5.

首先分析化合价的变化.Cu：+2-----+1S：-1-------2S：-1------+6从以上可以看出化合价下降的有Cu和S,化合价升高的只有S.看起来比较复杂,如果我们将Cu2S做一个整体配平

ANH4+中的N原子是-3价,NO3-中的N原子是+5价,反应成N2中的N原子是0价,所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5:3.NH4+中的N原子是从-3价升高至0价,被氧化；NO3-中的N原

5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O硝酸铵5个NH4+中的N被氧化为0价的N硝酸铵3个NO3-中的N被还原为0价的N被氧化与被还原的氮原子数之比=5：3再问：氮的化合价是不是有两种再答：在NH

选A,因为一个硫原子从零价升为正四价,两个硫原子从零价降为负二价,化合价升高被氧化,化合价降低被还原.所以选A

5：11、反应前后如果有化合价相同的元素,则没有参加氧化还原反应.所以,KCl中的Cl为-1价,和前面HCl中的Cl价态相同.2、KClO3中的Cl被还原,HCl中Cl被氧化,被氧化与被还原的氯原子个

再问：谢谢啊！还发了张图来。谢谢。

这个很简单在KO2中O显为负的二分之一价它要变为氧原子需要升二分之一变为负二价需要降负二分之三所以（1/2)x=(3/2)y解得x/y=3:1答案选C给分吧再问：还有-1/2价这种东西的？再答：根据化