比较碳和氮元素非金属性强弱,化学反应方程式

PH值不代表非金属性的强弱应该是非金属最高价的氧化物对应水化物的酸性再问：我的想法是可推知H2S为弱电解质，酸性更弱，则S的非金属性弱。哪错了再答：F在非金属性是最强，但是HF是弱酸你这句话本身就有问

非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减

给你个全的1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依

我总结了一下（高三一轮复习的总结）金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断前大于后.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性依次减弱,同主族金属性依次增强.3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,

1K金属性强2Al金属性强3Cl非金属性强4Cl非金属性强5O非金属性强

（1）用镁和铝做成原电池,稀盐酸做电解液,镁表面气泡多,说明镁活泼.（2）向氢硫酸中滴加氯水,有淡黄色沉淀析出,置换出单质硫,证明氯比硫活泼.反应方程式（1）Mg+2HCl=H2+MgCl2（2）CL

饿,原题应该有图吧……不过没关系,我可以用想象来解题.分析：碳和硫的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和H2SO4.设想是,Na2CO3和稀的H2SO4溶液反应.这样假如产生了CO2,那么就说明稀硫

A：稀硝酸B：碳酸钙C：硅酸钠溶液CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2HNO3制出H2CO3(H2O+CO2),HNO3酸性比H2CO3强,N非金属性比C强Na2SiO3+CO

看物质的种类,可以加入相同质量的酸,看反应的速率

3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.

对于元素而言得电子的性质称为非金属性,失电子的性质称为金属性.而金属元素最外层电子数一般小于4,因而易失电子显示金属性,所以前两组金属元素比较金属性.非金属元素最外层电子数一般大于4,易得电子显示非金

从单质的颜色是不可能看出得电子能力的.主要看其单质与H2反应的难易以及剧烈程度,生成气态氢化物的稳定性,还有与金属反应时氧化性强弱,相互间的置换等.

步骤1：说明HCl具有挥发性；如果HCl挥发到D装置中也会产生浑浊的；实验应该防止这种情况发生.再问：HCl有挥发性不是已知嘛咋还要证明啊、、再问：HCl有挥发性不是已知嘛咋还要证明啊、、再答：所以要

D的错误在于,从锥形瓶出来的气体除了二氧化碳外,还有挥发的氯化氢气体,假如没有氯化氢,那么2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2希望是盐酸制得二氧化碳,证明氯的得电子能力比碳强,这是错的,氯

判断非金属性的强弱有很多方法：其中一条就是看它们对高价氧化物的水化物的酸性强弱（对于非金属来说,一般就是相应的酸）.对于硫和碳元素的非金属性,只要看碳酸和硫酸酸性的强弱,很明显硫酸是强酸,而碳酸是弱酸

元素的金属性是指元素的原子失电子能力,判断元素金属性强弱,主要可从以下几方面来判断.一、依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱.KCaNaMgAlZnF

确定碳和硅两元素非金属性强弱一般方法：（1）比较气态氢化物的稳定性,其氢化物的越稳定,非金属性越强.例如：稳定性CH4＞SiH4,非金属性C＞Si（2）与氢气的化合的难易程度,碳与氢气化合比硅与氢气化

同一周期,从左到右,非金属性依次增强.同一主族,从上到下,非金属性依次增强.那么没有关系的2个元素如何比较呢?1)单质与氢气化合的难易程度,越易化合,非金属性越强.(2)元素氢化物的稳定性(指热稳定性

1同周期中从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强同主族中由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱2最高价氧化物的水化物酸性强弱:酸性愈强其元素的非金属性也愈强3气态氢化物稳定性:稳定性愈强非金属性愈

最高价氧化物的水化物的碱性越强金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强非金属性越强