毛细管浓硫酸和浓盐酸制取氯化氢气体-搜答案-智慧作业帮

确切的说,既有化学变化,又有物理变化.首先,盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液,氯化氢和水发生化学电离反应,但主要是氯化氢物理性质易挥发的特性.氯化氢中只有氢没有氧,也不与水结合形成结晶水,因此不可能脱水,

这不是化学反应,而是物理变化,其原理是：浓硫酸溶于水放热,使溶液温度升高,从而促进浓盐酸的挥发,产生氯化氢气体.

浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性,而且这两者的这两个性质都很强,放在一起后浓硫酸吸收浓盐酸中的水,HCl挥发更加严重就可以制取了.

浓硫酸为强吸水剂,讲浓硫酸缓缓倒入浓盐酸中,浓硫酸吸水大大促进了氯化氢气体的挥发从而制得氯化氢.注意,就像用水稀释浓硫酸一样,不应将浓盐酸倒入浓硫酸中,否则硫酸吸水放出的大量热量会使硫酸液滴溅出.同时

把浓盐酸加入到浓硫酸中,采用滴定的方式控制气流,反之则由于浓盐酸量大又具有挥发性,不易控制.

1、吸水性、溶于水放出大量热、难挥发性均有体现2、负极反应：CH4＋4CO32-－8e－＝5CO2＋2H2O（二氧化碳在负极生成）正极反应：2O2＋CO2＋8e－＝4CO32-（正极需要通入二氧化碳）

说明了硫酸的不易挥发的性质,同时也说明了硫酸的沸点高于氯化氢的沸点,这个是运用了不挥发酸制挥发酸的机制,同理还可以用浓磷酸制取氯化氢气体,同样是体现了磷酸的不挥发的性质.

易挥发性.

氯化氢挥发一定会带出水蒸汽的,但是因为浓硫酸有吸水性,所以水蒸汽很少.如果要相对纯净的氯化氢的话就加个浓硫酸干燥.

浓硫酸除了有酸性、吸水性、脱水性还有强氧化性.所以不能用来制取有较强还原性的物质.溴化氢、碘化氢、硫化氢都有较强的还原性,就算制出来了,也会立刻被氧化成溴单质、碘单质、硫单质甚至更高化合价的物质.制取

实验室用浓硫酸制取氯化氢气体,是利用浓硫酸的难挥发性,而其它酸易挥发,这也是利用了它的性质;高沸点酸制低沸点酸.稀硫酸不能与氯化钠反应氯化钠晶体跟浓硫酸共热即可：NaCl+H2SO4(浓）=微热＝Na

也不知道你弄氯气和氯化氢干什么,我们公司就是做这个的.再给你重复一遍,首先收购大量工业盐,经过溶解,沉淀及化学方法除掉杂质,然后通入电解槽中电解,就会分离出氢气、氯气和碱.你把氯气和氢气通入石墨合成炉

这个就是靠浓硫酸的吸水能力,将浓盐酸中的水吸收了,然后氯化氢就溢出来了.讲浓盐酸倒入浓硫酸中,但是比较危险!

气体通过MnO2后,就含有Cl2Cl2+2I-=2Cl-+I2I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+

浓硫酸和浓盐酸反应的原理就是利用浓硫酸强大的脱水能力,脱去浓盐酸中的水分,生产氯化氢气体.至于你说的问题,一是浓硫酸不具有挥发性,而是滴加过程中生成氯化氢气体占据毛细管,形成一定的气压,阻止浓硫酸进入

高沸点酸制低沸点酸

选A.浓硫酸和氯化钠固体共热制氯化氢盐酸与二氧化锰共热制氯气需要浓盐酸,1mol/L的不行.再问：几mol的算浓再答：一般用10摩尔/以上的。

可以不干燥,一是因为浓硫酸本身就是很强的干燥剂,而且烧瓶中的水相比反应原料毕竟是少量,不会影响氯化氢的制取和收集；二则浓硫酸遇水放出大量热,相当于预热,有利于氯化氢的生成.

一般采用氯化钠固体和浓硫酸制取,原因是氯化氢气体极易溶于水,所以不用氯化钠溶液；实验室用浓硫酸制取氯化氢气体,是利用浓硫酸的难挥发性,而其它酸易挥发,这也是利用了它的性质;高沸点酸制低沸点酸.稀硫酸不

浓硫酸除了有酸性、吸水性、脱水性还有强氧化性.所以不能用来制取有较强还原性的物质.溴化氢、碘化氢、硫化氢都有较强的还原性,就算制出来了,也会立刻被氧化成溴单质、碘单质、硫单质甚至更高化合价的物质.制取

毛细管 浓硫酸和浓盐酸制取氯化氢气体