气体具有很强的什么性

因为电荷数增大,电子层数逐渐增多（2.8.8.……）,层数的增加导致半径增大,半径增大后,外围电子离原子核越远,原子核对外围的电子的吸引力减小,导致更容易失去外围电子,失电子能力强则还原能力强.而熔沸

不对,可以说最外层电子说越少原子半径越大其失电子的能力越强,高中所学的碱金属元素的离子氧化性很弱,一般没有氧化性,

S处于-2价有强还原性Fe处于+3价有氧化性

能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应，能与浓硫酸反应的气体有：氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等，所以O2、H2、CO2能用浓硫酸干燥，NH3不能用浓硫酸干燥，故选B．

是气体受到重力作用产生的.是由于气体的流动性.

有两种,一种是从小对自己要求比较高的,很早就充当父母亲的角色,有什么事情都自己解决.还有就是经历了很多事情后,能淡然的面对和接受自己的情绪,了解到外在环境并不是自己可以左右的,自然就能面对较大的压力.

一、看化合价一般高价的化合物具有强氧化性,比如高锰酸钾,重铬酸钾一般低价的化合物具有强还原性,比如硼氢化钠二,看位置一般在元素周期表的右上角的,有强氧化性,比如O2,F2,Cl2一般在元素周期表的左下

就是硝酸里面的N原来是正5价的它容易化合价降低发生还原反应硝酸和金属反应生成氮氧化合物和盐不生成氢气的这就是强氧化性的体现

OH-,H+,Br-,SO42-,SO32-(过量）HSO3-（过量）

不对!同种元素相邻价态间不能发生氧化还原反应.浓硫酸中S为+6价,SO2中S为+4价,S的+6、+4间没有中间价,所以浓硫酸不能氧化SO2.

（1）由题意可知：氯气的物理性质是黄绿色气体；化学性质是具有较强的氧化性能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应．（2）闻氯气的方法是：打开瓶盖，用手在瓶口轻轻地扇动，是极少量的吕其分子

因为氧化性强的物质可以可以把有色的有机物氧化为无色的物质（如把有机物中的碳氧化为二氧化碳,把有机物中的氢变成水）.这类漂白剂的特点是氧化后,有机物不能恢复原来颜色了.这类氧化剂通常是能在常温下分解放出

C+2H2SO4(浓)=加热=CO2+2SO2+2H2O因为SO2能使品红溶液褪色,改变顺序后依然可以检验出SO2,而溶液中带的水汽会使无水硫酸铜变色,不能说明水汽是从反应瓶中出来的因此不能检验出H2

A．氧气和臭氧都是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．臭氧具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，淀粉遇碘显蓝色，故B正确；C．臭氧对人体是有害，浓度过高，主要是刺激和损害深部呼吸

臭氧是一种具有刺激性气味的气体，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于臭氧的物理性质；臭氧具有强氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于臭氧的化学性质；根据题意：电火花（包括闪电）甚至静电都能把氧气转变

强还原性是指有很强的给出电子给予其他原子的性质,一般来说都是为了形成稳定的原子结构,例如8电子的外核.Na本身外电子分布是2-8-1,原子半径较大,极易失去最外层的一个电子,就形成2-8的稳定结构,所

大陆性气候的多样性

干燥某气体的要求是不和该气体反应可以吸水,浓硫酸都符合,所以它成功的干燥了CO并不是一个有较强的还原性,另一个有强氧化性就能发生反应的.也要看反应物的结构,CO和N2是等电子体,结构都是三键特稳定,稳

就是具有文学意义的文章.让人看了能学习和借鉴的文章.有人生折理的文章.反正可以先讲故事在说道理.先说道理在讲故事也行.全部讲道理就成了论文了

传染病的特点是有病原体,有传染性和流行性,感染后常有免疫性.有些传染病还有季节性或地方性.传染病的分类尚未统一,有人按病原体分类,有人按传播途径分类.传染病的预防应采取以切断主要传播环节为主导的综合措