气体内能怎么算-搜答案-智慧作业帮

既然体积增大,则对外做功,所以内能减少,为此温度降低.

这个题命题不严密,应该说明活塞（质量忽略）外是大气压,内部气体初始压强与大气压平衡.不做类似的规定本问题无解.气体做功是指克服外力,此处外力即是大气压和F的合力,如F小于大气压,合力阻碍气体自由（无阻

气体的内能与气体的温度（宏观量）和体积有关,也就是对应所有气体分子做热运动的分子平均动能（微观量）和分子势能有关.－－－－考虑分子之间的作用力的影响　　理想气体,是指分子之间没有相互作用力（碰撞时除外

(1)易得15cm（2）此时管内空气柱长度90-54=36cm管内空气压强与体积成反比（因为质量和温度一定,有这公式）则管内空气压强为(30/36)*15=12.5cm所以山上大气压强为12.5+54

是的,后面的不清楚额.再问：你指的是：“气体内能是否能用E=NCvT计算，是否对任意情况成立”是对的？但后面的不是和前面等价么？再答：哦，不好意思看错了，那个是对的，我把课本上的原话给你打下来，在推导

气体温度增加时,气体分子的平均动能增加;外功,体积增大,克服重力作用的分子,分子势能增加;势能的总和的所有分子的动能和分子的气体气体,所以内部的能量必须增加.如果它是一个理想的气体,只与温度有关的范围

突然增大的话,内能会减小

物体由于发生弹性形变而具有的势能叫弹性势能（elasticpotentialenergy）.同一弹性物体在一定范围内形变越大,具有的弹性势能就越多.工程中又称“弹性变形能”.例如,被压缩的气体、拉弯了

1)活塞对气体的功=推力对活塞的功=65N*0.22m=14.3J2)P1=1atm,V1=0.2m^3,T1=20+273=293KP2=2atm,T2=2atmP1*V1/T1=P2*V2/T21

U=Q+W若对内做功则温度增加

内能的定义是物质内部分子动能和位能的总和.所以气体的内能=气体的动能+气体的势能气体内能减少,得到的结果可以有几种,动能,势能都变小或者其中一个变小,另一个不变或变大

问题就在于你要保持温度不变,还要让气体膨胀,说明必然有吸热过程.即此过程吸收热量,对外做功.对于非理想气体分子间距大于R0时,则内能增大.增大的内能等于吸收的热量减去体积功.

首先明确原理：使物体内能改变的方式有两种,做功和热传递.吸热内能增加,放热内能减小；对物体做功物体内能增加,物体对外做功物体内能减小；气体膨胀是对外做功,压缩气体是对气体做功.以1题为例：对气体加热,

气体内能和温度、压强、质量、种类有关.

温度降低,内能减小必须是理想气体,也就是不考虑分子势能

E=inRT/2i-单原子气体取3,双原子气体取5,三原子气体取6n-物质的量R-理想气体常数T-热力学温度

1.对外做功就是体积膨胀,气体压力对与气体接触的物体做功.“对内”就是外界对气体做功,气体体积缩小.2.做功的过程就是能量转化的过程,气体对外做功,内能转化为其他能量,所以内能减少.气体的内能主要是分

气体的内能是由气体分子动能和分子势能共同决定的,而理想气体不考虑分子势能,所以理想气体的内能只由分子动能决定,即气体的温度.温度升高的时候,气体分子的平均分子动能都增大,所以气体内能增大,温度降低的时

因为气体分子之间的距离增大,所以分子势能增大.它的温度会降低.

1如果理想气体的体积变大是自发性的内能就减小,就像开啤酒瓶一样,不是人为想让他体积变大,而是它被压缩后自身想要膨胀.相反假如是认为的使它体积胀大,内能才会变大.你上面说反了.应该是人为加热使气体内能增