气体温度对气体运动速率的公式

公式比较复杂,建议你看一下《物理化学》,用麦克斯韦速率分布公式,再通过积分求解

物质的量浓度适用于各种分散系,溶液只是其中一种.而反应速率要求的是浓度的改变,所以应该用相应的气体物质的量浓度公式c=n/V,其中V不是溶液体积而是容器的体积.

有公式.简单但不太精确的是把所考虑的气体看做理想气体,公式是PV=nRT,P是压强,V是体积,T是温度,R=8.31,n是物质的量.由于换算前后物质的量不变,就可算出换算后的体积.我算出来是7.38立

气体分子的方均根速率等于根号（2RT/M）或根号（2kT/m）,R是普适气体常量,M是相对分子质量,k是玻尔兹曼常量,m是分子的质量.取室温为27°C,即300K,则氢气的方均根估算值约为499m/s

P=（rou）密度gh气体压强=密度x9.8N/kgx高度标准大气压的值为1.01x10的5次方Pa

压强改变对速率有没有影响,实际是看对浓度有没有影响,压强改变若使某物质的浓度也发生了变化,那么速率也就会变化你写的反应在增大压强时,反应物为固体,浓度没有变化,故正反应速率不变,但生成物中二氧化碳为气

不可以,只有物体温度到达-273.15摄氏度,分子才会静止下来.但是这个温度永远不能到达.再问：那难道没有一个时刻某个分子受到的力各个方向都想等，速率正好等于零的情况？再答：那是可以的，只是瞬时现象再

增大反应物浓度的瞬间,正速率突然增大,逆速率不变.此时,正速率不等于逆速率,所以原平衡状态被破坏,正速率大于逆速率,所以平衡正向移动.经过一段时间,正速率=逆速率,则达到新的平衡状态,此时的正速率=逆

对外辐射：只要空气温度不是绝对零度就有辐射,辐射强度与K温度成正比；吸收辐射：与空气自身温度无关,对不同波长的吸收效率不同,对长波辐射吸收率较高；热对流：气体流动引起的热流动,与流动有关.对流过程中存

就是这样,因为加大压强使气体密度加大,气体分子之间碰撞的概率更大,宏观表现为反应速率增加.

1、根据PV=NRT可知气体压强和那些因素都有关2、还是根据PV=nRT推出PV=（m/M）RT质量和温度不变的情况下AB是对的

气态方程是在有限范围内才适用的,例如某密封的体积不变的容器,或者体积可以改变（如活塞）但是气体物质的量不会改变的容器.范围大了、物质流动了,问题就复杂了.

相对来说,应该是气压,但是不同的气体情况也不同,有的气体溶解度受温度影响很大.再问：可是这种结论明明可以通过实验得到解决，为什么会没有明确的答案呢？再答：没有人能够把所有的气体实验都做完，无法给出正确

压强和问题无关,分子平均平动动能=3/2kT,k=1.38*10^-23J/K.要计算分子平均速率还需要知道分子的质量或摩尔质量.平均平动能=1/mv^2=3/2kT,其中v为平均速率,m为分子质量.

相对分子质量少的,运动快的,所以在大于10cm处出现白烟

一般都是低温液化的.因为很多气体单纯加压不能液化的,需要温度下降到临界温度以下.空气的主要成分氮气,临界温度是-147℃.加压的同时,使温度降到临界温度以下才能液化.当然是低温下容易液化了.空气液化了

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温度对气体密度影响较大,对固体和液体影响还是很小的,因为固体和液体都是凝聚态,温度变化引起的体积变化很小.这种温度升高密度减小基本可以用热胀冷缩解释,但也都有特殊情况,不是单调的变化（如液态水在4℃左

横坐标是速率纵坐标是百分比I图线中低速率的分子占了绝大多数的比例所以平均分子速率小平均分子动能小II图线中中等速率的分子占了大多数的比例所以平均分子速率居中平均分子动能居中III图线中高速率的分子占了

温度升高,自由振动速率提升,但是宏观运动速率基本不变分布的图就是麦克斯韦分布,请楼主百度之,中间峰两边矮的就是分布就是说从0到Vmax都有升温之后更多的分子V大了,但是还是有V小的并且,V小的之前可能