作业帮气体的体积怎么算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 23:57:10
重量=体积*比重比重根据压力和温度查手册.补充：重量=体积*20MPA下,常温的比重（手册查）=0.8*15.7KG/立方米（20MPA压力下）=12.56KG
向着增大气体的方向移动,在具体题目中就是化学式方程式等号前后气体前的系数比较.如：2A（g）+B（s）=C（s）+5D（g）g为气体,s为固体.这个题的话反应往又进行.再问：c(s)+o2(g)=co
本题可能说法有问题：气体分子自由扩散,任何气体均可以充满整个容器.如果改一下：将同等条件下已达到平衡状态的含有a升A气体,b升B气体和c升C气体充入体积为V的容器中,假设平衡不移动.这时A气体的体积分
分析：要求相对氢气的相对密度,实质是要求最后的混合气体（CO2与O2）的平均相对分子质量或平均摩尔质量.可以假设有100g原混合气体.反应前：混合气体中碳元素的质量分数为12.5%（12.5g）,而碳
气体也有这个曲线.一般都是温度越高,溶解度越小.气体的溶解度习惯上用体积/体积来表示,即一体积的水,可以溶解多少倍体积的气体
所有气体（不管是纯气体还是混合气体）,如果物质的量相同在相同状况下（同温同压）下体积基本相同,因此VA/NA==1再者,如果状况不同,则气体体积不同.需要注意的是气体的摩尔体积是指在标况下（一个标准大
这个问题,严格来说分为理想气体和真实气体,在此处,我想你问的应该是理想气体.对于理想气体：根据理想气体状态方程PV=nRT=(m/M)×RT,得到PVM=mRT,则气体密度d=m/V=PM/RT；（其
温度和压强都增加啊!
受热的话,若气体体积不变,瓶内气压将变大即瓶子会膨胀；受冷的话,若气体体积不变,瓶内气压将减小即瓶子会变瘪.若气体体积会变的话,就比较复杂了...建议你去看看PV=nRT（其中P是压强V是体积n是物质
先计算气体的摩尔质量,m/M,再计算体积乘以22.4（标准状态）.
E=inRT/2i-单原子气体取3,双原子气体取5,三原子气体取6n-物质的量R-理想气体常数T-热力学温度
要根据具体情况分析,根据不同状态下,平衡时各物质的物质的量,可以算出.计算公式为：w=n（A）/n(总）
应该是：1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体先根据质量守恒定律,得到C中含A、B两种元素,再设C的化学式为ABx,则：A2+xB2=2ABx132即得x=3为AB3
PV=nRTP是压力V是体积n是物质的量R是常数T是温度这个式子整理下就是PV/T=nR=常数所以压强乘以体积再除以温度是不变的,列方程就可以解得答案.注意单位压强是帕斯卡温度是开尔文（绝对温度）体积
19/1.977=9.61(L)
气体体积变大,混乱度增大一般熵增大再问：2H2+02=2H2O水是气体这个是变大？再答：熵变小吧3体积气体变成2体积气体混乱度减小啊再问：哦谢了
公式v=n*Vm标况下（0度101Kpa）Vm=22.4L/mol题上说标况下才能用22.4常温常温下不管用
你好!是不能的!气体摩尔体积的使用范围是气体或混合气体的!水分子数用N=n*NA,n=m/M,m=肉V
变大参照教科书上那张图