气体的体积膨胀,分子间的作用力增大
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 23:20:39
气体分子间距离较大,分子间作用力较小,故气体容易被压缩;气体是没有一定的体积和形状的.故答案为:大,很小,没有,没有.
保持气体的体积一定时,分子势能不变.给气体加热,气体分子平均动能增加,气体分子们以更大的平均动能碰撞器壁,对器壁产生的压强就更大,气体压强更大,向外膨胀的趋势越强.可见,气体想要向外膨胀,并不是气体分
在自然状态下:固体分子较稳定,分子间的距离基本在1个R0左右,因此,可以说不显力.液体、气体有流动性,无法判断.楼主,首先明确分子无时无刻都在做不规则运动.因此严谨地讲这三态总有表现斥力引力不显力的时
解题思路:根据物体之间的分子力分析解题过程:①物体能够被压缩的原因是分子间有间隙。②但压缩的越小,分子间距离越小,这样分子力表现为斥力所以进一步压缩就越困难。最终答案:略
据上面的分析可知:对与液态物质中,分子没有固定的位置,运动比较自由,所以液体没有确定的形状,但有一定的体积,具有流动性;而气态物质粒子间的作用力极小,故气体很易被压缩,没有固定的形状和体积,且具有流动
气体分子间距离较大,分子间作用力较小,故气体容易被压缩.故答案为:距离较大,很小
大小再问:为什么再答:大(分子间距,气体大于液体大于固体)小(间距大,分子与分子之间的吸引力和排斥力都将变小)
气体最大其次液体最后固体
体积增大,分子势能可能增加,可能减小,可能不变.如果理想状态气体是自己由于由于气体的分子势能,只与体积有微弱的关系,因此在理想气体模型的假设中可以
只是假设的理想状态,真实与假设数值相差不大但有一定的影响.
解题思路:分子动理论的基本观点:物体是由大量分子组成的;分子永不停息地做无规则运动;分子间有相互作用的引力斥力;解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.Op
固体、液体、气体
-------------固体-------------液体---------气体分子间距:紧密堆积--------紧密堆积-----很大(约4nm,是分子直径的10倍左右)作用力:----最大---
固体大于液体大于气体
是呀,说反了吧,在气体分子间距上,分子间作用应该都是微弱地吸引,气体膨胀,平均分子间距增大,势能应该增大.你看的是书还是什么答案?书上也会写错的,相信自己的判断
A是正确的,单个气体分子碰撞容器壁的平均作用力取决于单个分子的内能,而内能只跟气体分子的温度有关.由于体积增大(即表面积增大),而压强未变于是平均作用力必须增大,由前知,气体的温度上升了.B单位时间内
在不考虑有热传递情况下,气体自由膨胀(向真空膨胀)气体不对外做功,没能不变.气体非自由膨胀,则气体对外做功,势能减小,没能减小.所以原命题错!
即分子与分子之间的万有引力.(氢键是正负电荷之间的吸引导致的,故其强于分子间作用力,弱于化学键).万有引力存在于一切拥有质量的物质中.分子也是有质量的,只是小而已.所以,相对分子量大的物质沸点和熔点往
对了,C当然是错的啊,气体对外界做功,当然是放出能量了,难道还是吸收能量啊,这句话很偏激,其实是2句形同的话语,后者进一步解释前者,并非因果关系.再问:△U=W+Q,气体对外做功,W为负值,因为△U不
解题思路:正确解答本题需要掌握:布朗运动特点;分子的平均动能与温度之间的统计规律关系;明确气体分子之间力特点:分子之间距离很大,分子力近似为零.解题过程:解:A、布朗运动是固体小颗粒的运动,故A错误;