气体的使用浓度为2.02mol mol,余量为Air,计算使用浓度

没错,烷烃燃烧后的C元素都变成了CO2即整个过程的C元素的量守恒至于你说的NAOH为什么全都反应了因你没有把原题说全,从你说的过程来地.判定的凭据是有碳酸氢钠NAOH只有和CO2全部反应生成碳酸钠后才

设体积为x,则物质的量x/22.4,质量为M*x/22.4,溶液总质量为M*x/22.4+a,溶液体积为(M*x/22.4+a)/1000bL,浓度为x/22.4÷(M*x/22.4+a)/1000b

如果V=1时,可以将盐酸的浓度增加一倍.但是现在V是一个不确定数,就不能将Vl浓度为0.5MOL-1的盐酸浓度增加一倍.

H2S=H+HS-Ka1=c(H+)*c(HS-)/c(H2S)c(H+)=0.1c(H2S)=0.1解出c（HS-）=9.1*10^-8HS-=H++S2-Ka2=c(H+)*c(S2-)/c(HS

n(NaOH)=1mol,n(CO2)=0.8mol,NaOH与CO2的物质的量之比为5:4,介于2:1和1：1之间,故反应产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物.利用元素守恒关系可直接配平方程式5NaOH+

NO与O2和水完全反应的方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3反应完后,假设气体体积减小了7a*22.4L（4amolNO和3amolO2）,这部分体积由水补充生成了4amolHNO3.那么HN

1.09g/cm^3=1090g/L设1体积水吸收氯化氢的体积为V时形成的溶液的浓度为12.0mol/Ln(HCl)=V/Vm=V/22.4molm(HCl)=n(HCl)M(HCl)=V/22.4×

设阴极产生氢气的物质的量为X,阳极产生氧气的物质的量为Yn(KI)=n(CuCl2)=n(Na2SO4)=0.2mol/L*2L=0.4mol根据放电顺序,阴极铜离子先放电,其次氢离子放电,则阴极得到

18.44mol/L告诉你这是浓硫酸,所以Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2浓硫酸为1.5mol所以消耗的Zn为0.75mol为48.75克.第二个是动态反应先生成SO2,浓度变稀后产生

用PH试纸测未知液的PH值时你先用PH试纸测下当PH值是1时你就把溶液稀释10再测如果还是1的话就再稀释一般广泛试纸（1~12）测出来的H离子的浓度时一个数量级比如说1的话就是含H0.1MOL/L以上

36%-38%的浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L.如果配制的溶液为1000毫升,那么需要浓盐酸的体积是1000×0.1/12=8.33毫升即量取浓盐酸8.33毫升,加水配制成1000毫升溶液即可.

在个网址里面有同一题,是例子5-9,31页

铁与酸反应的顺序是先HNO3后H2SO4,铁是过量.从表面上看很简单,但实际上这不是简单的有关化学反应方程式的计算.应从离子角度去考虑问题：HNO3与铁反应生成的Fe（NO3）3,这Fe（NO3）3的

按你那样算是错误的,因为你是铁过量反应生成硝酸铁,余下的铁再和硫酸反应再问：对呀。我就是按铁过量来写的。再答：铁过量哪来的硝酸亚铁再问：可老师给我们Fe过量方程式就是这个。再答：铁会与二价铁共存吗？不

H2S是弱电解质,电离程度非常小,在有盐酸的酸性条件下,电离程度就更小了,所以不用考虑.

好久不看化学了,应该是正负电荷要相等吧.

1、根据质量分数与物质的量浓度之间的转化关系硫酸的质量分数为：98g/mol*18.4mol/L/1000*1.84g/mL=98%2、2.24L二氧化硫的物质的量为0.1mol,转移电子0.2mol

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+5FeS2----------10SO2--------------4MnO4-54X0.2x0.025X=0.00625mol样品中

这个很好理解的.中性溶液C(H+)=C(OH-)=10^-7mol/L非常非常小再问：他不是比较C总(H+=C总(OH-)吗氨水他会电离OH-水都会电离OH-和H+HCl他会电离H+总的来说不是大于c

用守恒做.得到Fe的质量=混合物中铁元素的质量=溶液中Fe2+的质量100mL浓度为1.0mol/L的盐酸的HCl物质的量=0.1mol盐酸完全反应,铁又完全以Fe2+形式存在（不变红）,则有：2HC