氟,氯,铁,溴,碘的还原性氧化性的比较-搜答案-智慧作业帮

氯溴亚铁碘铁再问：说清楚点行吗再答：

这个问题很明显是A离子的氧化性大于B原子的氧化性,这种问题主要考得是你对于化学反应中得失电子的问题.得到电子的化合价降低,被还原,是氧化剂,如你这道题中的A离子；失去电子的化合价升高,被氧化,是还原剂

从相对的角度理解确实没有错,但金属单质只具有还原性,因为它的化合价不会有负价的,所以不具氧化性,也就无从比较强弱.相反,金属阳离子很多只有氧化性,没有还原性.所以以上两句话不正确.金属离子也有些没有变

首先,一楼说的后半句是有一定道理的,但不严谨,只谈了氧化性.二楼用酸碱电离常数来讨论氧化还原问题,似乎没有什么依据,我从中学到大学都没见这么解的.楼主找到的第一个资料的回答有点问题,下面我来谈谈.以下

一般与元素的氧化性还原性的强弱顺序相反.如F>Cl>Br>I（非金属性）Li

元素周期表1由上到下：氧化性降低,还原性升高2由左至右：氧化性升高,还原性降低（根据得失电子强弱和原子半径大小得出来的)注：最外层电子由4到1还原性逐渐增强；由4到8还原性逐渐减弱（失电子强弱）原子半

因为和S相比O的结合电子的能力更强所以不易失去电子因此只有S会失去电子得到电子所以SO2的氧化还原性只看硫

一楼错了还原性是指失电子的能力,氧化性是得电子的能力,两者是分开的比如铜离子几乎没有还原性,还原性比过氧化氢弱过氧化氢有强氧化性和较弱的还原性,而过氧化氢氧化性比铜离子强的多说还原性强的物质氧化性弱,

离子也有氧化性的啊,氧化性和还原性主要看化合价有没有升降的机会比如亚铁离子,既有氧化性,又有还原性,只不过都比较弱而已正确的说法是金属单质只有还原性,不能说还原性只有金属单质这是还原性的活动顺序K\C

还原性比氧化性强

确切的说,只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金

主要看最外层电子数,越多最外层电子,原子更容易得到电子使得化学反应前后化合价降低,物质的氧化性就越强,还原性就越弱.

解题思路：卤素解题过程：最终答案：略

注意铁和碘离子没有氧化性.因为它们是最低价态.由以下化学方程式：　　　　　Fe+I2=加热==FeI2证明还原性：Fe>I-　　　　2Fe3++2I-=2Fe2++I2证明还原性： &

F---Cl/O---Br---I---S氧化性依次减弱

在酸性条件下,可以使KMnO4溶液褪色,这就是还原性.在酸性条件下,可以将I-氧化为I2.I2遇淀粉变蓝.

金属性（还原性）：单质与水反应越剧烈（金属越活泼）,其金属性越强,其离子的氧化性越弱：最高价氧化物（NA2O,AL2O3）对应水化物的碱性越强,其金属性越强非金属性（氧化性）：与氢气化合生成气态氢化物

/>氧化性和还原性的强弱取决于什么?答：取决于在25摄氏度酸性溶液或碱性溶液中的标准电极电势（或位）.左边是氧化型,右边是还原型,氧化型从上最弱的氧化剂到下最强的氧化剂,得电子或氧化能力依次增强；相反

只有氧化性没有还原性再问：强弱？再答：弱

氯气通入溴花氢溶液,若溶液变为橙红色,说明氯氧化性强于溴向溴水中加入碘化氢,若溶液变为棕色,说明溴的氧化性强于碘