氢气与氧气在密闭空间能点燃爆炸

选B.2H2+O2=点燃=2H2O4323621618从上面可以看出,生成18g水,需要2g氢气和16g氧气.剩余2g物质,可能是H2,也可能是O2,分两种情况讨论.1.H2H2质量2+2=4氢气与氧

气体质量减少就是生成了液体水2H2+O2====2H2O43236XY18,那么X=2.Y=16g如果H2过量,那么剩下2g气体是H2,H2总质量为2+2=4g,氧气为16g如果氧气过量,那么氧气质量

2H2+O2=2H2O(点燃)质量比：4：32：36（也就是说4份质量氢气和32份质量氧气反应生成36份质量的水）因此剩余的气体可能是氢气或氧气根据质量守恒定律参加化学反应的氢气质量和氧气质量之和等于

因为混合气体点燃之后会在短时间内快速燃烧导致气体体积快速膨胀而爆炸.本质就是化学反应导致的物理反应.同样的氢气与氧气混合气体点燃会爆炸.氯气和氧气一样有助燃性,要不然平时我们怎样燃烧天然气

氢气在氧气中安静地燃烧,是因为氢气只在导气管口燃烧,与氧气的接触面积小,燃烧放出的热量可以迅速散去.氢气与氧气混合点燃爆炸,是因为接触面积大,充分接触,反应速率大,且燃烧放出的大量热不能迅速散去,导致

2:1

H2+Cl2=点燃=2HCl2H2+O2=点燃=2H2O容器内酸溶液的质量分数为28.9%设酸液总质量为100g则HCl质量为28.9g物质的量为28.9/36.5=0.792mol根据元素守恒可知含

我个人认为要看他们的浓度,要是他们的浓度没达到爆炸下限是不会爆炸的而且当可燃物的浓度达到化学计量比时,最剧烈.

2H2+O2==点燃==2H2O4320.4g3.2g1.氢气反应完全,那么氧气有剩余是0.1g,这时氢气的质量是0.4g,氧气的质量是3.2+0.1=3.3g2.氧气反应完全,那么氢气有剩余是0.1

不会,虽然氢气的爆炸极限范围很广,但是在氧气中也是有爆炸极限的,如果含量很少的情况也不会爆炸.

和氢气燃烧的反应一样,也是下面的反应方程：2H2+O2——→(点燃）2H2O

爆炸是指在有限的空间里发生的剧烈的反应你问的这个问题也是要看发生反应时混合气体中氢气的含量是不是在爆炸极限范围内（合适的含量才能爆炸）

在空气中点燃时是气体和空气的接触面发生反应,于是能看到火焰,而和氧气混合后点燃整个混合气体瞬间剧烈反应,发生爆炸再问：所以所谓可燃性气体要验纯就是因为要防止氧气？再答：是的，混入氧气点燃时混合气体内部

用化学的解释是因为纯度的问题,氢气和氧气纯度够高就是安静燃烧了.其实他们的产物应该都是水,不过氧气的纯度过高会有双氧水生成,H2O2,药店都可以买,生成的只有H2O和H2O2两种

控制氢气与氧气的含量比,在爆炸极限外就可以.

通常用可燃气体、蒸气或粉尘在空气中的体积百分比来表示.在“发生爆炸的浓度范围”内,有一个最低的爆炸浓度叫爆炸下限；还有一个最高的爆炸浓度叫爆炸上限.只有在这两个浓度之间,才有爆炸的危险.氢气为4%-7

氢气纯度够了就不会燃烧了,氢气是清洁能源,燃烧后生成水,不会污染环境,所以要加以利用啊.再答：纯度够了就不会爆炸了再答：纯度，重点是纯度再问：单独的氢气也能燃烧？再答：达到着火点，有氧气，就可以燃烧，

2H2+O2=2H2O43236XY18X=2Y=16因为混合气体有20g所以有2g气体剩余有2种可能（1）氢气有剩余则H2有2+2=4gO2有16g（2）氧气有剩余则O2有16+2=18gH2有2g

1.O2浓度很大反应剧烈因此爆炸2.H2容易制得效果非常好但是非常危险易爆炸He是稀有气体不易得到（价格高）效果也很好没有危险性3.收集一瓶纯净的CH4通入干燥O2点燃得到气体先通过无水硫酸铜变蓝证得

只要是在爆炸极限内就会发生爆炸了一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5％～80％（浓度可以理解为体积分数）氢气是4.0%～75%