氢气与氮气反应生成氨气固定压强反应速率的变化?-搜答案-智慧作业帮

1、2H2+O2=2H2O2、3H2+N2=2NH33、2mol4、64g88g

高温高压和有催化剂的情况下.(催化剂实际是二氧化锰)

氨气在氧气中点燃,生成氮气.这个反应因为生成氮气,无意义,所以一般不研究.高中课本也就没有.4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O

NH4+NO2=N2+2H2O

N2+3H2=2NH3吸热反应,现象不好说.都是无色气体,但是氨气有味道.

注意“恰好完全反应”指盐酸正好用完,减少的质量就是CO2的质量,即202.9+326.9-525.4=4.4g方程式：Na2CO3+2HCl======2NaCl+H2O+CO210611744xy4

不是

两个大于.反应方程式N2+3H2==可逆符号==2NH3,由于是等温等体积,反应二的压强要大于反应一,根据勒夏特列原理,反应二的转化率更高,但是毕竟是可逆反应,△H指的是完全反应的熵变,所以得到结论.

铁触媒或者铁催化剂

4NH3+6O2=2N2+6H2O(纯氧中燃烧）4NH3+6NO=2N2+6H2O(催化剂）

铁触媒.目前,合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂,又称铁触媒.铁触媒在500℃左右时的活性最大,这也是合成氨反应一般选择在500℃左右进行的重要原因之一.主要成分是Fe3O4,助催化

不用热化学方程式可不用写条件

一般控制在500℃,因为此时催化剂活性最高,大大加快反应速率.

平衡移动原理本身就是实验测定结果.你假设体积恒定而增大压强,只能往体系中充入气体,而充入不同的气体移动方向可能不同.还有,体积可变时增大压强,理论上就是错误的,没必要判断移动方向.再问：再问：我就是没

6NO+4NH3===5N2+6H2O

N2+3H2＝＝2NH3条件是高温高压催化剂

定容环境中当氮气与氢气反应生成氨气反应达到平衡后,按1比一再次充入氮气和氢气,氮气的转化率会?减小.N2+3H2=2NH3,可以看出N2和H2的1：3反应的,当冲入N2和H2是1：1的时候,它们以1/

这个需要看你在什么条件下进行的反应如果在定容条件下反应,那么无论如何气体密度都不变……不能说明到达平衡状态如果在恒压条件下进行,那么密度不变时就可以认为到达平衡状态了……

铷作为一个活性很强的碱金属先与水反应2Rb+2H2O=2RbOH+H2RbOH是个强碱,接着与NH4+反应RbOH+NH4Cl=RbCl+NH3+H2O所以总反应就是:2Rb+2NH4Cl=2RbCl

氨气与氧气反应的化学方程式：4NH3+5O2===4NO+6H20（在催化剂、加热条件下）氨气在纯氧中燃烧4NH3+3O2===2N2+6H2O

氢气与氮气反应生成氨气 固定压强反应速率的变化?