作业帮氢氧化钙溶液怎么变不饱和
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 08:04:16
加溶质蒸发溶剂升温
不可以因为这需要很长时间,测量有可能不准.还可以通入CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（不会有沉淀）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（会出现白色沉淀）所以这种方法很直观（一般
(1)添加氢氧化钙（2）升温（3）减少水
可采用方法是降低温度或增加溶剂水氢氧化钙的溶解度是随温度升高而降低的,所以要想变为不饱和,则要增大溶解度,所以降低温度
一般情况下是降低温度,氢氧化钙例外（他是要升高温度）,气体也是升高温度
从纯粹理论角度讲,加入钙可以消耗一些水,反映产物中也有氢氧化钙,放出氢气也源自水,好像是溶质增加溶剂减少结果溶液浓度增加,但知识应服务于实践,鉴于钙和钾、钠等皆为较活泼金属,正如我们不会用氢氧化钠溶液
看你是怎么让它变饱和的,如果是加入溶质或是浓缩,那么质量分数变大,如果是改变温度,那么不变
天知道
多数溶质（固体）升高温度可使饱和溶液转化为不饱和溶液,但如氢氧化钙、硫酸钙饱和溶液升高温度,溶解度减小,仍为饱和溶液.
饱和变成不饱和肯定是加了溶剂溶质不变,溶剂增加,溶液增加,溶质质量分数减小再问：确定？那不饱和变饱和就反过来吗？有没有特殊情况再答：不饱和变饱和就多了,可以加溶质,也可以蒸发之类的减溶剂再问：能把这几
溶质质量分数不变,溶质质量变小,溶液质量变小.如果没有控制温度不变,那么溶质质量分数变小,溶质质量变小,溶液质量变小.再问：确定吗？再问：40℃时，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水至有白色晶体析出，溶质质
因为氢氧化钙的溶解度是随温度升高而下降的,属于下降型,和目前学到的其他物质有所不同.
1、加水稀释.2、降温,氢氧化钙溶解度虽温度升高而降低.3、通入二氧化碳.
小不变大再问：为什么，能分析一下吗再答：要考虑水的挥发吗？再答：考虑的话第三个就不一定了再问：不知道，上课化学老师讲的没听懂，可是我们老师说的是，溶质变小，溶剂变大，溶液变小再答：忘记生成的碳酸钙是固
想里面通二氧化碳气体,有沉淀的就是氢氧化钙
氢氧化钙的升温、增加氢氧化钙（或加入氧化钙）、恒温蒸发水→氢氧化钙的不饱和溶液←降温、增加水、向其中通入适量二氧化碳气体等物质使得溶质减少饱和溶液
氧化钙与水反应,放热.因为氢氧化钙的溶点随温度的升高降低,所以氢氧化钙析出.所以溶液中的氢氧化钙减少,PH降低.氢离子浓度升高
氢氧化钙的溶解度是随温度上升而下降的,因此升温后此溶液将析出氢氧化钙固体,即溶液变浑浊产生沉淀,质量分数降低.
浓度是变小,因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和的氢氧化钙溶液受热后会析出固体,虽然剩余的溶液仍然是饱和溶液,但是溶液中的溶剂没少,而溶质却少了,因此溶液的浓度是减小的.再问：那有可能不变
升温后溶质在该溶液中的溶解度变大,即可以溶解的更多,所以饱和溶液会变为不饱和溶液.相反降温后溶解度变小,不饱和溶液会变饱和溶液.而氢氧化钙是特例,溶解度随温度升高而减小,随温度降低而增大,特殊记即可.