氢氧化钠和碳酸钠的碱性强弱

首先我想说的是,氢氧化物的碱性强弱由金属性强弱决定..根据元素周期规律,K的金属性强于Na,所以氢氧化钾碱性强至于与端位炔烃的反应,是因为端位炔的氢具有一定程度的酸性..你也在题目上有说明..氢氧化钾

氢氧化钠碱性大于氢氧化钙.氢氧化钙是中强碱,而氢氧化钠是强碱,这里不是根据复分解反应强制弱的规律,而是根据沉淀溶解平衡规律.也就是说,因为产物中有CaCO3,反应产生难溶物,使反应向溶解度小的方向进行

NaOH完全电离,OH-的浓度大,NaCO3只是产生少量OH-,肯定NaOH碱性强

楼上两个人都错了……拜托认真点好不好1楼：首先,磷酸是中强酸,在中学归为弱酸一类.其次,磷酸酸性比碳酸强指的是磷酸的一级电离常数比碳酸大,而楼主的问题与一级电离无关,与磷酸的三级电离及碳酸的二级电离有

恩恩,要看浓度的,浓的碳酸钠也可能比氢氧化钠的稀溶液碱性大；但同浓度的是氢氧化钠碱性大没错了.自然界中一些有毒植物的生物碱很厉害,貌似自然界没有氢氧化钠的说.

比较需要一个前提：什么条件下?（1）通常指在水溶液中,它们都是强碱,如果碱的浓度相同,由于氢氧化钙Ca(OH)2是二元碱OH-浓度是碱的两倍,所以碱性比NaOH强.如果只看电离程度因为拉平效应在水溶液

氢氧化钾大于氢氧化钠根据金属的还原性大小钾元素还原性大于钠元素,所以最高价氧化物对应的水化物的碱性就强再问：金属的还原性大小？？？具体点

首先NaOH和AlCl3反应生成氢氧化铝但是NaOH过量后NaOH又会溶解氢氧化铝化学反应中都是强酸复合反应可以生成弱酸强碱可以生成弱碱过量后平衡里有氨水存在又有沉淀可以说明氨水可以反应生成氢氧化铝那

氨分子中的一个氢原子被乙基（CH3-CH2-)取代后生成乙胺.由于乙基是推电子的取代基,可以使N原子上的电子云密度增大,碱性增强,所以乙胺的碱性比氨强.

可以.向氯化铵氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠至过量,其现象是：先有白色沉淀生成,接着可闻到有刺激性气味,后白色沉淀慢慢溶解直至消失.这一现象产生的原理是,铵根离子和铝离子都能和氢氧根离子结合发生反应

碳酸氢钠与碳酸钠,碳酸钠碱性强,从水解与他们在水中的溶解度的显著差异可知.(co2进入水中显酸性,而碳酸氢钠是碳酸钠通co2得到的,还有碳酸氢钠在水中的溶解度非常的低)硫酸氢钠与硫酸钠,硫酸氢钠中的氢

酸碱质子理论,两种碱的共轭酸分别为H2O和H2,显然酸性H2O>H2,因此碱性NaH>NaOH.从电子云密度看,H-是一对1s电子,显然电子云密度特别大,而且由于氢原子原子核引力小,极容易给出电子对,

在水溶液中同浓度的氢氧化钠与氢氧化钙碱性相同,这是因为拉平效应,水溶液最强的碱就是氢氧根,氢氧化钠与氢氧化钙在水溶液中都被拉平为氢氧根了.要想比较氢氧化钠与氢氧化钙的碱性强弱,必须使用酸性小于水的溶剂

严格来说应该是乙醇钠的碱性更强.C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH乙醇钠水解生成氢氧化钠和乙醇.反应过程消耗了水中的氢离子.

氢氧化钠碱性大于氯化钠氢氧化钠PH是大于7的,而氯化钠==7

酸碱质子理论,三种碱的共轭酸分别为NH3、H2O和H2,显然酸性H2O>NH3>H2,因此碱性NaH>NaNH2>NaOH.从电子云密度看,H-是一对1s电子,显然电子云密度特别大,碱性最强；OH-和

碱性从强到弱：氢氧化钠>硅酸钠>磷酸钠>碳酸钠>碳酸氢钠>硫酸钠>原硅酸再问：还少一个氯化钠哦再答：氢氧化钠>硅酸钠>磷酸钠>碳酸钠>碳酸氢钠>硫酸钠>氯化钠>原硅酸

碳酸钠的碱性强因为碳酸钠是可溶性强碱性盐类,而氢氧化铝是难溶性弱碱,因为难溶,氢氧化铝在水中能电离的量就很少了,又因为铝具有一定的非金属性,所以电离有酸性电离和碱性电离两种!碱性电离：Al(OH)&#

同浓度的碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠.CO32-+H2O（可逆）=HCO3-+OH-因为碳酸氢根的水解远大于电离,而碳酸氢根的水解可以看做是碳酸根的第二步水解,HCO3-+H2O(可逆)=H2CO3+OH

第三个碱性最强,因为他本身是碱.前两个都是水解显碱性,而第一个结合氢离子更多,水解程度大,所以比第二强.所以是三大于一大于二.