氢氧化钠和醋酸钠一比一混合三个守恒-搜答案-智慧作业帮

磷酸不是强酸,不可能完全电离出氢离子,不能把它视为三元酸

亲核取代

红绿蓝色光混合肯定是白色电视上的色光三原色都不发光,那块区域是黑色

醋酸钠溶液>一水合氨溶液=氢氧化钠溶液

醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答：给好评吧

溶液变红,随后红色退去因为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4Cl2和SO2发生氧化还原反应,生成酸,石蕊变红.但Cl2过量,过量的Cl2与水反应得到有强氧化性的HClO,将石蕊漂白Cl2+

在此溶液中,存在有Na+,H+,CH3COO-和OH－离子,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH－),由于溶液是中性的,c(H＋)=c(OH－),醋酸根离子浓度等于钠

从图像可以看出,用50毫升氢氧化钠能将镁离子和铝离子沉淀完全,用60－50＝10毫升氢氧化钠将氢氧化铝沉淀溶解.Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3+NaO

CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O生成的醋酸钠和参加反应的醋酸与氢氧化钠都是1:1的关系假设反应的醋酸和氢氧化钠的体积都是L,则醋酸的物质的量就是0.1Lmol,氢氧化钠的物质的量也

如果是1:1混合的话,PH＞7因为该反应为等量反应,反应后生成的的醋酸钠溶液.该物质为强碱弱酸盐,显碱性.由于醋酸的电离大于水解,所以溶液应该显酸性,PH＜7利用电离常数计算,cH+=1.75×10-

1.硫酸溶液与氨水H++NH3.H2O=NH4++H2O2.醋酸钠溶液与盐酸CH3COO-+H+=CH3COOH3.氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合供热NH4++OH-=NH3↑+H2O4.醋酸溶液和氢氧

.是因为氢氧化钠溶液在空气中变质了吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钠.碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2ONa2CO3+Ba(NO3)2====BaCO3

氢氧化钠与硫酸镁和硫酸铝先是生成氢氧化镁沉淀及氢氧化铝沉淀后溶解氢氧化铝沉淀2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO46NaOH+Al2（SO4）3=2Al(OH)3+3Na2SO42NaO

1.该反应NaAc过量NH3+HCl=NH4ClnNaAc=40/1000*0.1-20/1000*0.1=2*10^-3molnNH4Cl=nHCl=2*10^-3mol/LcNH4Cl/cNH3=

当然是显酸性啊,醋酸钠是显碱性的,因为醋酸钠是强碱和弱酸形成的盐,所以溶液显碱性.醋酸钠中的醋酸根离子要发生水解反应,生成氢氧根离子,而醋酸又要发生电离反应,生成氢离子,电离大于水解,所以最终溶液显酸

9800的是9.8一公斤,300斤就是150公斤,合计1470元.同理1900一吨的100斤是50公斤,合计95元.150：50=750：250=3：1.750*9.8：250*1.9=7350：47

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2上理论上是固体,但是如果是1:1的时候,可能会导致的结果就是过氧化钠不能完全反应.

因为醋酸钠不消耗NaOH,只有醋酸与NaOH反应,所以是相等的.

混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸

酸、碱溶液,水的电离被抑制；水解盐溶液,水是电离被促进.ph均为8的醋酸钠溶液,由水电离出的氢氧根离子浓度=10^-6=mol/Lph均为8的氢氧化钠溶液,由水电离出的氢氧根离子浓度=10^-8mol

氢氧化钠和醋酸钠一比一混合 三个守恒